N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14 g N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．6.72L NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

C．0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A

D．0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量為0.4N_A

下列是一些實驗操作的示意圖，其中不正確的是

A              B                C                     D

有四種無色溶液，只用一種試劑一次就能把它們區(qū)別開來，這種試劑是

A．BaCl₂溶液    B．KMnO₄溶液    C．溴水     D．Na₂SO₄溶液

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C。AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質(zhì)E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)。回答：

（1）AC₂的分子構(gòu)型為               ，E在AC₂中燃燒的化學(xué)方程式為             。

（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是             （填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是     

                                              。

（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為               。（用離子符號表示）

（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)。將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1∶1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為        。

氧化性隨原子序數(shù)的增加而增強的是

A．F^-、Cl^-、Br ^-   B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺    C．Li⁺、Na⁺、K⁺      D．P、S、Cl

活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：

    根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：

   （1）“廢渣1”的主要成分是                    。

   （2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：

□MnO^-₄+□Mn²⁺+□      =□MnO₂↓+□H⁺

   （3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點在           試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說明KMnO₄過量。

   （4）“廢渣2”分離出的MnO₂可用于制取MnO，已知：

        2MnO₂（s）+C（s）==2MnO（s）+CO₂（g）△H=—174.6kJ·mol^-1

            C(s)+CO₂(g)==2CO(g) △H=+283.0kJ·mol^-1

        試寫出MnO₂（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：            。

   （5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是                 。

   （6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na⁺外，還有             。

   （7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂0.224l，堿式碳酸鋅的化學(xué)式

                        。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)原子Z 的電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中， NH₃提供            。

（3）QX₂的電子式                 ，一種由X和R組成的化合物與QX₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                 ，（填化學(xué)式），并說明理由                                                。

下列式子中，能真實表示分子的組成的是

A．SiO₂           B．C            C．NaOH          D．P₄

下列遞變情況中，正確的是

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少   B．Si、P、S元素的最高正價依次降低

C．C、N、O的原子半徑依次減小              D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室對Cl₂使有色物質(zhì)褪色的機理進(jìn)行了探究。

甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置并進(jìn)行實驗：

（1） 甲同學(xué)實驗后并沒有得到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因      

（2）甲同學(xué)在實驗失敗后對設(shè)計的實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，并重新進(jìn)行了實驗，結(jié)果得到了預(yù)期的實驗現(xiàn)象。你認(rèn)為他預(yù)期的實驗現(xiàn)象是                                      ，由此得出Cl₂使有色物質(zhì)褪色的機理是                                        ；

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗裝置即使改進(jìn)后還缺少一裝置。缺少的裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為