下列反應最終無沉淀產(chǎn)生的是

      ①過量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中   ②向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量 ③少量的SO₂通入BaCl₂溶液中 ④向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至過量

       A．①②           B．②④    C．②③            D．①④

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

       ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

       ②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

       ③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

       ④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

       ⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

       A．②⑤                  B．②③        C．①②④        D．②③④⑤

關于Si、P、S、Cl元素及化合物的有關說法正確的是

A.原子半徑依次增大，非金屬性逐漸增強

B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

C.含有Ag⁺等重金屬離子的工業(yè)廢水，通常用Na₂S進行處理

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：

（1）已知：①還原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。

（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。

假設1，還原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；

假設2，還原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；

假設2，還原性： ______________________。

(3)實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結(jié)論。

      限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

下列有關化學實驗圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是（    ）

A．銅鋅原電池   B．轉(zhuǎn)移溶液 C．氨的制取裝置 D．模擬鐵銹蝕裝置  

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸       B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液       D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是

下列鑒別方法可行的是

A．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別SO和SO 

B．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺  

C．用鹽酸鑒別SO和CO 

D．用NaOH溶液鑒別Fe²⁺和Fe³⁺

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進行相關研究。

（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作                               。

 （2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：                  。

（3）某同學根據(jù)所學知識對溶液進行分析，寫出了以下四個關系式。請你判斷：在正確的關系式后面打“”，在錯誤的后面寫出正確的關系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                         ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                             ；

③ c(OH^－)＝    c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                  ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                                   。

（1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)（1）所選反應設計一個原電池,其負極反應式為                   ；以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液,將（1）中D選項的CH₄改為C₆H₁₂O₆,其負極反應式為             

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應用,現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為                                       

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標況下）為