下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^—                             B. K⁺、Na⁺、SO、NO

C. Na⁺、K⁺、NO、SO                              D. NH、Na⁺、Cl^—、CO

已知反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．SO₂的轉(zhuǎn)化率        B．混合氣體的密度

C．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)    D．O₂的體積分?jǐn)?shù)

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O₂，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             ；

（2）X₂可與水反應(yīng)生成WX和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用化學(xué)式表示）

（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是

   A．KClO₃                      B．KMnO₄             C．Na₂O₂                      D．H₂O

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） 

②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） 

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式                                    ；

（2）在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，容積為 VL的容器中充入amolCO與2amolH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①P₁          P₂（填大于、小于或等于）；

②在其它條件不變的情況下，再增加 amolCO與2amolH₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”，下 同），平衡常數(shù)                  。

（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

①正極的電極反應(yīng)式是                ；放電時(shí)，H⁺移向電池的          （填“正”或“負(fù)”）極。

②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH=         （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是        

    A．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都屬于鈉的含氧化合物

    B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

    C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物

    D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化

有下列符號(hào)：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有關(guān)說法正確的是

       A．³⁵Cl和³⁷Cl互稱為同素異形體        B．O₂和O₃是氧元素的兩種同位素

       C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)             D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量相同

某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該化合物的說法正確的是

A．該化合物可以發(fā)生消去、銀鏡、顯色等多種反應(yīng)

       B．該化合物的分子式是C₁₇H₁₆O₅

              C．該化合物中全部的碳、氧原子可能在同一個(gè)平面

D．一定條件下1mol該化合物最多可以和8molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂==P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P  akJ·mol^—1、P－O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=O  dkJ·mol^—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1        B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1                    D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1  

咖啡酸（見右），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等�？Х人嵊兄寡�作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好。

（1）咖啡酸的化學(xué)式是                   ，咖

啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為                         。

（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（3）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是（       ）

       A．1mol咖啡酸只與1mol溴反應(yīng)

       B．咖啡酸有一種同分異構(gòu)體的苯環(huán)上連4個(gè)羥基

       C．咖啡酸的水溶液中滴加氯化鐵溶液顯血紅色

       D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵

（4）寫出1分子咖啡酸與2分子CH₃COCl在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯的方程式

                。

（5）A是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，A中苯環(huán)上的取代基僅1個(gè)，1molA能與2molNaHCO₃反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為                             。