物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄^＋濃度最大的是

A．NH₄Cl                       B．NH₄HSO₄

C．CH₃COONH₄                 D．NH₄HCO₃

下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是：

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．金屬原子只有還原性，其陽離子只有氧化性

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是

   A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣

   B．碳棒取下用作電極

   C．把銅帽取下洗凈回收利用

   D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物用作化肥

X（）是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

⑴由單體X合成所得高分子粘合劑的結(jié)構(gòu)簡式是  ▲  。

⑵物質(zhì)C中所含官能團的名稱是  ▲  。

⑶寫出由A→B的反應方程式：  ▲  。

⑷C→D、D→E的反應順序能否顛倒并說明理由  ▲  。

⑸C→D、A+F→G的反應類型依次為  ▲  、  ▲  反應。

⑹F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有“－C≡C－”結(jié)構(gòu)，除了CH₃COOC≡CH、     HCOOC≡CCH₃外，還有的結(jié)構(gòu)簡式為  ▲  、  ▲  。

過碳酸鈉（2Na2CO₃·3H₂O₂）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質(zhì)。

   （1）為探究過碳酸鈉的性質(zhì)，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是              ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是             （用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到             現(xiàn)象。

   （2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。  

請回答下列問題：

①甲同學用裝置I驗證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，若觀察到的現(xiàn)象是               ，則證明有               氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法                                                   ；

②乙側(cè)學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO₃·3H₂O樣品中Na₂CO₃的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是                       （填裝置序號）；  B、E中應分別盛放               、            ；裝置III中通空氣的目的是                                  。

根據(jù)下列反應：(1)Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O

(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃         (3)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂

判斷下列各物質(zhì)的氧化性由強至弱的順序正確的是

A、Ca(ClO)₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂   B、Cl₂＞ Ca(ClO)₂＞ FeCl₃ ＞I₂  

C、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂  D、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞I₂＞FeCl₃  [來

下列物質(zhì)不屬于混合物的是

　A.漂白粉　　　B.液氧　　　C.氯水　　　D.鹽酸

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①

D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，并且不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

   A．乙烷          B．乙烯          C．乙醇          D．苯

“比較法”是化學研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。

如： 2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，    Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、Na₂O₂與SO₃(g)反應的化學方程式：

                               、                                    

（2）當1 mol SO₃(g)參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于     （填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O₂ 生成。