有機(jī)物 ①CH₂OH(CHOH)₄CHO、②CH₃CH₂CH₂0H、③CH₂＝CH—CH₂0H、④CH₂＝CH—CO0CH₃、⑤CH₂＝CH—CO0H中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A．③⑤           B．①③⑤         C．②④            D．①③

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為的接觸氧化：；。現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol、1 mol，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)減小了30％。下列說(shuō)法正確的是                        （    ）

       A．的轉(zhuǎn)化率為30％

       B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量

       C．用表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0．36 mol·L．min

       D．相同條件下，起始時(shí)若加入2 mol，達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同

下列離子方程式書寫正確的是                   （    ）

       A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O===Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

       B．氟氣與水反應(yīng)：F₂+H₂O===H⁺+F^-+HFO

       C．NaHSO₃溶液呈弱堿性是因?yàn)椋篐SO^-₃+H₂O SO^2-₃+H₃O⁺

       D．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂ ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂ 的同時(shí)，生成2n molNO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥                 B.②③⑤            C.①③④                 D.①②③④⑤⑥

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。若利用飛機(jī)釋放的NO和CO作為反應(yīng)原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是      

       A．若達(dá)平衡后充入稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

       B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應(yīng) △H > 0

       C．當(dāng)體系中CO₂和CO的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

       D．可以探索開發(fā)更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．含有 N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g )  nB(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積（V）時(shí)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加     

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小 

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＞n

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。

（2）下列說(shuō)法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。

（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________

下列敘述錯(cuò)誤的是  

A．纖維素的水解實(shí)驗(yàn)操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液

B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此過(guò)程發(fā)生的主要是物理變化

C．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

D．已知苯與苯酚的沸點(diǎn)差異較大，故可用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液

下列烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只生成一種一氯取代物的是（    ）

A.2—甲基丙烷      B.丙烷      C.丁烷      D.2，2—二甲基丙烷