M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、A1^3＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（    ）

A．OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－           B．S^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．CO₃^2－、NO₃^－、S^2－             D．Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇和少量濃H₂SO₄混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。據(jù)此回答問(wèn)題：

   （1）反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是

________________________________。

   （2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是

_________________________________。

   （3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

   （4）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________________； _______________；_____________________________。

   （5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_______（填“大”、“小”），有_________ 氣味。

   （6）實(shí)驗(yàn)中若溫度過(guò)高（達(dá)170℃），副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是__________（填名稱）。

某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是               （    ）

A．50kJ    B．30kJ         C．80kJ    D．20kJ

某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則：

    （1） M有______種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為_(kāi)________________；

    （2）各種同位素所占的原子百分比分別為多少？?

    （3）M₂的平均式量為多少？

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是 

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

B．表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C．純堿水解的離子方程式：CO₃^2- + H₂O   HCO₃^- + OH^-

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

下列表示水解的離子方程式正確的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—              B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2- + 2H₂O H₂S+2OH^-                       D．HCO₃^- + H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

常溫下，向10mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)   

D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                              

物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問(wèn)題：

（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________     _______________________。

② D與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________     _________

（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無(wú)色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：

① 工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________          __

③ 請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法                                        。

④ 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過(guò)程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝                         （列出計(jì)算式即可）。

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（    ）

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)