A、B、C是由周期表中短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系：

據(jù)此推斷：

⑴ 在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是         （用字母甲、乙、丙表示）。

⑵ 單質(zhì)甲必定是            （金屬或非金屬），并寫出單質(zhì)甲和化合物B反應(yīng)生成單質(zhì)丙和化合物C的化學(xué)方程式                                                          。

⑶ 單質(zhì)乙的化學(xué)式是           ，化合物A的電子式為                 。

下列離子方程式正確的是

    A．NH₄HCO₃溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

       B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

       C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水 Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

    D．在通入過量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO₂的溶解）：

    HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產(chǎn)物溶于水制備鹽酸。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

A．兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質(zhì)溶液

B．通入氯氣的電極為原電池的正極

C．該方法可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

D．通氫氣的電極發(fā)生的反應(yīng)為：H₂ → 2H^＋+2e^－

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的值，下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個氧原子

B．1 L 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中有0.1N_A個Na⁺

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L以任意比例混合的氫氣和氧氣所含分子總數(shù)均為N_A

D．1 mol Ca變成Ca²⁺時失去的電子數(shù)為2N_A

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為________L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是____________。

把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是（    ）

A．鈉浮在水面上                      B．溶液中產(chǎn)生較多氣泡

C．水溶液變?yōu)樗{(lán)色                   D．鈉熔化成小球并在水面游動

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的  

①NaOH固體  ②H₂O   ③NH₄Cl固體 ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃溶液  ⑥KCl溶液

A．②④⑥     B．①②     C．②③⑤    D．②④⑤⑥

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是  (    )   

A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．U型管中溶液pH逐漸減小

在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F₂(g)  ClF₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF₃的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂的轉(zhuǎn)化率降低

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO   B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn   D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A              ；B         ； C            ；D              。

（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂(OH)₂CO₃），該反應(yīng)      氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。