硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：

（1））證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加      ，該過程的現(xiàn)象為：            。

（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                                       。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                       。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量          g。

（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                     

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.鹽酸    d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)（恰好完全反應(yīng)）的顏色為          色。k*s5u

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個(gè)HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是

a．體積②＞③＞①＞④              b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④               d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc              B．bcd              C．a(chǎn)bcd           D．a(chǎn)cd

在反應(yīng)5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化劑是__________，還原劑是__________；氧化劑具有__________性；被氧化和被還原的原子數(shù)之比是__________。

圖標(biāo)所警示的是

  A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物              B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

  C．當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)            D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

    A．c（NH₄⁺）＝c（SO₄^2－）             B．c（NH₄⁺）>c（SO₄^2－）

    C．c（NH₄⁺）<c（SO₄^2－）               D．c（OH^－）+c（SO₄^2－） ＝c（H⁺）+c（NH₄⁺）

在25℃時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系是(   )

A.V₁=10V₂            B.V₁＞10V₂           C.V₁＜10V₂           D.V₂＞10V₁

從硫元素的化合價(jià)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（    ）

A．Na₂S         B． S           C． SO₂           D． H₂SO₄

一定量的鋅與密度為1.85g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，體積50mL 的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.5 L，測得溶液中c（H⁺）=0.1mol·L^－1。則生成的氣體中H₂和SO₂的體積比為