A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為          ，B為         ，C為         。D的最高價氧化物的水化物是         。

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）A、B兩元素形成化合物屬             (“離子”或“共價”)化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

在期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

B．原子半徑：丙>乙>甲>丁

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（  ）    

A．CO或H₂還原法  B．鋁熱反應(yīng)法   C．電解法   D．熱分解法

如下表提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(   )

A．(1)(2)         B．(3)(4)      C．(1)(3)       D．(2)(4)

如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當電解質(zhì)溶液為硫酸時）和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）或KOH（aq）時]兩種。試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應(yīng)：負極      ，正極      ；電池總反應(yīng)：           ；電解質(zhì)溶液pH的變化                 （填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負極                 ，正極                  ；電池總反應(yīng)：                   ；電解質(zhì)溶液pH的變化          （填“變大”“變小”或“不變”）。

下列關(guān)于非金屬元素C、N、Si、S、Cl的敘述正確的是（    ）

A．在通常情況下它們的單質(zhì)均為氣體

B．每一種元素都只能形成一種單質(zhì)

C．它們的最高價氧化物的水化物都屬于酸

D．它們的氫化物的水溶液都顯酸性

x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（    ）

A．x的原子半徑大于y的原子半徑

B．x的電負性大于y的電負性

C．x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑

D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒消耗O₂的量相同的是（     ）

A．C₂H₄和C₆H₆            B．CH₄ 和C₃H₈

C．C₆H₆和CH₄             D．CH₄和CH₃COOH

六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在 高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是

　A．SF₆中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)  

　B．SF₆易燃燒生成SO₂

　C．SF₆分子是含有極性鍵的非極性分子

　D．SF₆的一氯代物只有一種

取2.2g某飽和一元酸和飽和一元醇形成的液態(tài)酯，置于4LO₂（足量）中，經(jīng)點燃，酯完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少0.56L，將反應(yīng)后的氣體經(jīng)CaO充分吸收，體積又減少了2.24L（氣體均為標準狀況）

（1）該酯的分子中C、H、O的原子個數(shù)比為：               。（必須寫出計算過程）

（2）根據(jù)（1）C、H、O的原子個數(shù)比能否求出該酯的分子式         （填“能”或“否”下同），原因是                       。

（3）若該酯的分子式已求出，能否確定該酯的結(jié)構(gòu)     ，原因是   　　　         。

（4）若該酯是由等碳原子的飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的，則該酯的結(jié)構(gòu)簡式為：         。