（1）在Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：

       ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：                           ；

       ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式：            ；

       ③最后溶液顏色加深，原因是：                ，此過程的離子方程式是：      ；④如用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：        （寫序號）。

   （2）2.00gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                      ；

下列實(shí)際應(yīng)用與膠體知識無關(guān)的是（    ）

       A．工業(yè)制取有色玻璃

       D．血液透析

       C．原油的脫水          

       D．甘油加水作護(hù)膚荊

有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（    ）

A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^－＝H₂↑   B．乙中陽極反應(yīng)式為：Ag^＋＋e^－== Ag

C． 丙中H⁺向碳棒方向移動              D．丁中電解開始時陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答：                                                      。

II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti（同時產(chǎn)生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。

“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl₄。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。

（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)   ΔH=－394 kJ·mol^－1。請?zhí)羁眨?/p>

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)   ΔH= ______________

（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。

答：____________________________________________。

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．合成氨的低溫催化劑研究、模擬生物固氮是提高合成氨生產(chǎn)能力的最新方向

B．CaSO₄.2H₂O叫做石膏，是自然界中存在的石膏礦，用作制作石膏模型和石膏繃帶，也可調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間

C．鐵是人體健康、植物生長所必須的元素之一，缺鐵時可用補(bǔ)充FeSO₄的方法補(bǔ)鐵

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

關(guān)于紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

      A．采用濾紙作固定相，用9ml丙酮與lmL 6mol·L^-1鹽酸配成的混合溶液作展開劑  B．應(yīng)沿試管壁小心將展開劑慢慢倒入試管底部

      C．層析時樣點(diǎn)浸入展開劑中

      D．配制試樣溶液濃度較大，點(diǎn)樣時試樣斑點(diǎn)較小

可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是：①B和C可能都是固體  ②B和C一定都是氣體 ③若C是固體，則B一定是氣體 ④B和C可能都是氣體

A、①②     B、②③     C、③④    D、①④

下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是  （   ）

A．可溶于水      B．具有較高的熔點(diǎn)     C．水溶液能導(dǎo)電      D．.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K^＋)為4 mol·L^－1        

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

C．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

D．向電解后溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢復(fù)為原溶液

氫化鈣可以作為生氫劑(CaH2中氫元素為-1價)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是（    ）

A．氧化劑              B．既不是氧化劑也不是還原劑  

C．還原劑              D．既是氧化劑又是還原劑