按反應特征與產物的結構關系，目前我們學習的有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列變化中屬于取代反應的是：

A．CH₃CHO + H₂  →  CH₃CH₂OH

B．C₂H₅OH  →  CH₂=CH₂ ↑ + H₂O

C．CH₃CH₂CHO + HCN  →  CH₃CH₂CH(CN)OH

D．CH₃COOC₂H₅ + H₂O  →  CH₃COOH + C₂H₅OH

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。請回答下列問題：

（1）電池的負極材料是             ；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應為                    ；

（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是                    ；

（4）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，生成Na₂SO₃和NaCl。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現象是            ，反應的化學方程式為             。

可逆反應達到化學平衡的標志是

A．正、逆反應不再進行     B．反應物的濃度為零

C．反應物的濃度與生成物的濃度相等          D．正、逆反應的速率相等

分子式為C₄H₁₀O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(     )

    A．3種            B．4種            C．5種         D．6種

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__、__、__。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作順序是                         。

（3）甲處導管的作用是                          。

（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為    ％（用含a、b的代數式填寫）

（5）尾端球形干燥管的作用是                   。

下列關于電解質的敘述，正確的是

A．Cl₂的水溶液能導電，但Cl₂的是非電解質

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質

C．向pH=12的NaOH溶液通電一段時間溶液的pH>12

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，依次通過下列哪組洗氣瓶（    ）

A．溴水，濃H₂SO₄               　　　 B．澄清石灰水，濃H₂SO₄

C．酸性高錳酸鉀溶液，濃H₂SO₄          D．濃H₂SO₄，酸性高錳酸鉀溶液

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班布特羅是一種用于治療小兒支氣管哮喘的藥物。它的合成路線如下（ph—表示苯基）：

回答下列問題：

   （1）A與過量的NaHCO₃溶液反應的化學方程式為            。

   （2）F的結構簡式為             。

   （3）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式             。

         ①苯的鄰二取代物；

②不能與FeCl₄溶液發(fā)生顯色反應；

③水解產物能發(fā)生銀鏡反應。

   （4）由G與X（C₁₁H₁₇N）發(fā)生取代反應生成H，則X的結構簡式為         。