鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

A.2Fe-4e^— =2Fe²⁺           B.2Fe²⁺+4e^— =2Fe

C.2H₂O+O₂+4e^—=4OH^—         D.Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

一定量的某有機物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的澄清石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時，其質(zhì)量比反應(yīng)前減少2.9g，則此有機物可能是

乙烯                    B、丙三醇                  C、乙醇               D、乙酸

填空題

（1）標(biāo)況下 0．5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子數(shù)目是             含有O原子的物質(zhì)的量為             所占的體積為             。

（2）下列物質(zhì)：①Na  ②Na₂O    ③CO₂    ④NH₃    ⑤HCl  ⑥H₂SO₄  ⑦Ba(OH)₂  ⑧蔗糖  ⑨NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是          ， 屬于非電解質(zhì)的是            ，能導(dǎo)電的是             。

（3）在Fe₂O₃ ＋3CO2Fe＋3CO₂的的中，         是氧化劑，          是還原劑，           元素被氧化，        元素被還原。

化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、炔烴……轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為C_nI_3n+1，烯烴(視雙鍵為兩條單鍵)和環(huán)烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為C_nI_3n，則苯的同系物中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為

A. C_nI_3n-1                            B. C_nI_3n-2                     C. C_nI_3n-3                            D. C_nI_3n-4

研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋可以有效治療H1N1 流感，奧司他韋分子式為C₁₆H₂₈N₂O₄·H₃PO₄，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)奧司他韋的說法中正確的是

A．含極性鍵，易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分子中含有酯基、氨基、苯環(huán)等官能團

C．1mol 該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)

D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請回答下列問題：

   （1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

       A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

       B．Na₂FeO₄既是氧化物又是還原產(chǎn)物

       C．O₂是還原產(chǎn)物

       D．2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

   （2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學(xué)方程式表示原因                                                            。

②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-

乙同學(xué)結(jié)合甲的推測，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是（填序號）    ；用離子方程式說明理由                      。

③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=            （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為        g（用含m的式子表示）

⑤丙同學(xué)認(rèn)為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結(jié)合化學(xué)方程式加以說明

                                        。

室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是

A、0.1mol.l^-1鹽酸溶液和0.1mol.l^-1氫氧化鈉溶液

B、0.1mol.l^-1鹽酸溶液和0.1mol.l^-1氫氧化鋇溶液

C 、pH =4醋酸溶液和pH =10氫氧化鈉溶液

D、 pH =4鹽酸溶液和pH =10氫氧化鋇溶液

在中學(xué)化學(xué)實驗中，對某些化學(xué)試劑進(jìn)行循環(huán)使用，可以節(jié)省資源、減少污染、降低實驗成本，下列做法合理的是

       A．①③④⑤ B．①②③④⑤     C．①③⑤     D．①②④⑤

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ：  ；

     為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置        。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是        。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是              。

A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂(OH)₂CO₃   E、Fe₂(SO₄)₃ 

④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因         。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5g。

請回答下列問題：

⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是          ，

⑥本實驗CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為          。

  0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為_________________。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，名稱是_________________       。

若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于_______ 烴，結(jié)構(gòu)簡式為_______________，名稱是   _________________。