修正液(俗稱涂改液)白色純正、反射率高且使用方便。由于修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑三氯乙烯等，所以應(yīng)該盡量不要使用。以乙炔為原料，可以經(jīng)過兩步反應(yīng)制得修正液中所含的該有毒成分，這兩步反應(yīng)的類型依次是

A．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)                    B．加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

C．取代反應(yīng)、消去反應(yīng)                    D．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol

則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=              。

   （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是            。

         ①增大壓強(qiáng)     ②通入He

③使用催化劑    ④降低溫度

   （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化率為       ；

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

        ①b極為       極，電極反應(yīng)式                ；

c極為       極，電極反應(yīng)式                       

 ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則乙池溶液的PH為         （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是

A．甲烷、甲醇和甲醛             B．甲醇、甲醛和甲酸

C．乙醇、乙烯和丙烯酸           D．甲酸、乙二酸和乙二醇

在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是

下列各組氣體，常溫下因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

A. HCl、NH₃        B. SO₂、O₂         C. NO₂、NO         D. H₂、Cl₂

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水電離出的c(H^＋)值分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是

A．x＝y(tǒng)                 B．x > y                  C．x＝10^－2 y               D．x＝10² y

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，  控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）見圖。

（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：               （寫化學(xué)式）

（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為           （填字母）

A、＜1     B、4左右     C、＞6

（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，     （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是            

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式。                                 

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是

A、加熱                          B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液                 D、不用鐵片，改用鐵粉

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g) C(g)+2D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述一定正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C．加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化。

    已知①烯烴在催化劑作用下的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)。

②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對應(yīng)關(guān)系：

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的物質(zhì)：A和B都屬于烴類，F(xiàn)是安息香酸，其蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的61倍，將0.61g F完全燃燒，產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.5g沉淀。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

   （1）B的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，B的名稱是            。

   （2）E的同體可用于人工降雨，E的電子式是                 。

   （3）H→I的反應(yīng)類型是                     。

   （4）L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W₀ W可以作為手術(shù)的縫合線，其優(yōu)點(diǎn)之一就是免拆線可被人體吸收。用W制成的塑料飯盒可降解，是環(huán)境友好材料。寫出由L制W的化學(xué)方程式：                                          。

   （5）A的結(jié)構(gòu)簡式為：                    （任寫一個(gè)）。

   （6）K物質(zhì)的核磁共振氫譜圖上有____個(gè)吸收峰。

   （7）若將NaOH溶于I后再與H混合加熱，反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物最多有       種，寫出住意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可不考慮）

                      、                 。