在反應(yīng)KClO₃ + 6HCl== KCl +3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為（   ）

  A．1：6   B．6：1    C．1：5   D．5：1

檢驗?zāi)雏u代烴中鹵素的實驗中，要進行的主要操作是：①加熱；②滴入稀硝酸酸化；

③加入硝酸銀溶液；④加入足量的氫氧化鈉溶液；⑤取少量鹵代烴；⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是：

A、⑤④①⑥②③              B、⑤②①⑥④③     C、⑤③②①                D、⑤③②

下列實驗操作合理的是

A．不用其它試劑鑒別NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四種溶液

B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用橡膠塞塞緊的棕色試劑瓶中

C．用濃鹽酸酸化KMnO₄ 溶液以增強KMnO₄ 溶液的氧化性

D．將SO₂氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

把物質(zhì)的量均為0．1mol的AlCl₃．CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是          （    ）

    A．電路中共轉(zhuǎn)移0．9mol電子              

    B．陽極得到的氣體中有O₂且其物質(zhì)的量為0．35mol

    C．陰極質(zhì)量增重3．2g           

    D．鋁元素以AlO₂^-的形式存在

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4．0 mol，D為6．5 mol，F(xiàn)為2．0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x=4．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于__________。

（2）若x分別為4．5和5．0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________________。

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

A1+NaNO₃+H₂O→A1（OH）₃+N₂+NaA1O₂

   【小題1】應(yīng)的氧化劑是                   。

   【小題2】該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是                   。

   【小題3】反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole，生成標(biāo)況下N₂的體積                   L。

   【小題4】配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

          A1+          NaNO₃+          H₂O→          A1（OH）₃+          N₂+          NaA1O₂

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（    ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）       B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）       D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等離子，通常采用以下四種試劑：       

 ①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl。加入試劑合理的操作順序是

A．①②③④；  B．③①②④； C．④②①③；  D．③②①④

已知： ① 2FeCl₃ + 2KI == 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ，  ② 2FeCl₂+Cl₂ === 2FeCl₃

根據(jù)①②兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序        。

A.FeCl₃ > Cl₂ > I₂       B.Cl₂ > FeCl₃ > I₂      C.I₂> Cl₂ > FeCl₃       D.Cl₂> I₂> FeCl₃

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。

樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。

(1)研究小組首先取少量粉末加入                    溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，實驗結(jié)論是：粉末中含有Al₂O₃而沒有Al。

(2)根據(jù)以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。

提出假設(shè)：

假設(shè)1：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe；

假設(shè)2：固體粉末中除Al₂O₃外還有                              ；

假設(shè)3：固體粉末中除Al₂O₃外還有Fe和Fe₂O₃。

實驗實施：

（3）請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。