已知

若使46液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復至室溫，則放出的熱量為（  ）

A．                     B．

C．                    D．[:]

Ｎ_Ａ代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．２.３克鈉由離子變成原子時，失去的電子數(shù)為０.１Ｎ_Ａ

B．０.２Ｎ_Ａ 個硫酸分子與１９.６克磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C．２８克氮氣所含的原子數(shù)為Ｎ_Ａ

D．Ｎ_Ａ個氧分子與Ｎ_Ａ個氫分子的質量比為８：１

實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃質量分別為

A．1000mL , 212g   B．950mL , 201.4g   C．500mL  , 286g   D．1000mL, 201.4g

將1mo1某烴完全燃燒后的氣體通入過量的石灰水中，生成200g白色沉淀。若取相同質量的該烴完全燃燒后將全部產物通入裝有足童 Na₂O₂的干燥管，充分作用后，干燥管增量60g。試通過計算推斷此烴的分子式和結構簡式。

下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，可能互為同系物的一組是

A．16、30、58、72                B．16、28、40、52

C．16、32、48、54                D．16、30、42、56

某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：

①準確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤ 過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。

請根據(jù)上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是           。

（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                     。

（5）若坩堝質量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是                     。

（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃             

已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba²⁺、NO₃^—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是  （    ）

A．Fe³⁺、F^—、Cl^—               B．Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-

C．Mg²⁺、Cl^—、Fe²⁺             D．Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na₂O                  B．Na₂O₂             C．Na₂O和Na₂O₂           D．Na₂O₂和NaO₂

二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                      。

②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       （填字母）。

           A．20mL 60℃的溫水   B．100mL冰水

           C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12．25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO₂的質量為                      。

   （2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5．5～6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH至7．0～8．0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；

步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2．0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20．00mL水樣，則應選用的儀器是

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應的化學方程式為:

則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為：                                            。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應的氧化產物為               （填化學式）

2010年世界博覽會將于2010年5月1日至10月31日在中國上海舉行。為了貫徹生態(tài)、環(huán)保、綠色世博的理念，下列措施中不合理的是（    ）

       A．在世博園區(qū)進行大規(guī)模綠化建設，提高綠化面積

       B．建立空調凝結水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源

       C．將世博園區(qū)的垃圾收集起來進行集中焚燒處理

       D．在建筑、布展、運營過程中應用大規(guī)模的太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)