已知某元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹。

（1）該元素的原子序數(shù)為            。

（2）該元素位于第        周期          族。

（3）該原子的電子總數(shù)為          ，價(jià)電子總數(shù)為          。

興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放                   溶液（寫化學(xué)式）。

（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用     裝置（填上圖字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置   （填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)    現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精 燈，這步操作的目的是

（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。

②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：

下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄都正確的是

　　A．用墊有濾紙的托盤直接稱取NaOH固體，質(zhì)量為10.2g

　　B．用堿式滴定管準(zhǔn)確移取酸性KMnO₄溶液，體積為21.50mL

　　C．用pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH值，pH = 3

　　D．用100mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為93.2mL

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．氨水           B．礦泉水         C．不銹鋼           D．干冰

下列離子方程式書寫正確的是(     )

  A．用硫酸中和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

  B．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

  C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

  D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：              （    ）

A．增大體積         B．增大Y的濃度  

 C．降低溫度         D．縮小體積

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49.0 kJ·mol^-1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g);△H=－192.9 kJ·mol^-1

  下列說法正確的是：

  A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^-1

  B．反應(yīng)中的能量變化可能如上圖所示

  C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^-1

某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：

(1) 溶液中的H⁺物質(zhì)的量取值范圍是：                        

(2) 已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是          0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：                                                            。

(10分）工業(yè)合成氨氣的成功,解決了人類的重要的饑餓問題.我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)來(lái)制取一些氨氣以便研究它的性質(zhì).請(qǐng)回答下列問題:

   (1) 下圖裝置中能用于實(shí)驗(yàn)室制NH₃的是____________.

(2) 寫出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨氣的反應(yīng)方程式:_______________.

(3) 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入充滿氨氣的試劑瓶中可以看到的現(xiàn)象是___________________.

(4) NH3在工業(yè)上除作為制作化肥的原料外,也常用來(lái)制取硝酸,其主要步驟為:

 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

   NH₃ → NO : _________________________________________.

   Cu和濃硝酸反應(yīng):___________________________________________.

計(jì)算機(jī)是現(xiàn)代非常重要的一種通訊工具,用于制造計(jì)算芯片的材料是

A. Na₂CO₃  B. Si   C. CaCO₃  D. SiO₂