下列溶液中，Na^＋ 物質(zhì)的量濃度最大的是

A．1mL 0.5mol·L^-1的NaNO₃溶液    B．100mL 0.01 mol·L^-1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液   D．100mL 0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是                

A．HIO是強(qiáng)酸　B．HIO₃是強(qiáng)酸C．HMnO₄是強(qiáng)電解質(zhì)  D．HIO是弱酸

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 (      )

A、光氣(COCl₂)   B、六氟化硫   C、二氟化氙  D、三氟化硼

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型與晶體類型均相同的是（    ）

  A．HCl    NaCl       B. SiO₂   CO₂  

C. Na₂CO₃   KClO₃      D. H₂O₂   Na₂O₂

將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gP物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gP物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q。若M、N、P、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      （    ）           

A．M + N ＝ P + Q                             Ｂ．M + 2N ＝ 2P + Q

C．2M + N ＝2P + Q                            Ｄ．2M + N ＝ P + 2Q

下列敘述正確的是                                                  

A．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2—

B．滴入KMnO₄酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH₂=CHCH_??2CHO中一定有碳碳不飽和鍵

C．某無色氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO₃^2—或SO₃^2—

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

       B.元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

       D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是      （   ）

A．稀鹽酸  B．新制氯水   C．氯化鈣稀溶液    D．生理鹽水

如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體的物質(zhì)的量是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）  （  ）

A. bc/aN_A        B. ac/bN_A    C. ab/cN_A       D. b/acN_A

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：

Ca²⁺ + 2ClO^- + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+ Ca²⁺ + OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-=3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O