下列說法中，錯誤的是 

   A.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)      B.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)        D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應(yīng)生成SO₃ 。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO₃ ，采取加壓措施的目的

A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．加壓可使SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃ ，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

火箭推進器常以聯(lián)氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

在相同條件下，A容器中的CH₄和B容器中的NH₃所含原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為                                                                  （    ）    

A．1 ：2    B．4 ：5    C．5 ：4    D．2 ：1

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                      kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                 。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                    ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)     △H₃<0    ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)      △H₄<0   ④

則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

下列變化屬于放熱反應(yīng)的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時放出能量的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

下列敘述中正確的是(     )

A．1 mol CO的質(zhì)量是28 g

B．硝酸的摩爾質(zhì)量63 g

C．2 g氫氣所含原子數(shù)目為1 mol

D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設(shè)1滴為0.05ml)，則①和

②c(H^＋)之比是（     ）

    A．10   B．50   C．5×10³   D．10⁴

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，則有方程：a g／65g·mol^－1＝b g／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，其依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol／L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H₂和SO₂物質(zhì)的量之比 n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的比值將              （填

偏大、偏小或無影響）

納米科技從本世紀(jì)初開始成為產(chǎn)業(yè)，為世人所矚目，這是因為納米粒子的直徑在幾納米到100納米之間，由納米材料作為分散質(zhì)的分散系具有的性質(zhì)是（   ）

A．能透過濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系         B．不能透過半透膜，屬介穩(wěn)體系

C．有丁達爾現(xiàn)象，沒有布朗運動           D．一定能導(dǎo)電