設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是          （    ）

       A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H₂SO₄，用水稀釋至100 rnL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％

       B．在H₂O₂＋C1₂    2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子N_A個(gè)

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4 L，質(zhì)量為28 g

       D．一定溫度下，1 L 0.50mol/L NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH₄^＋數(shù)均為0.5 N_A

下列說(shuō)法正確的是                          （    ）

    A．將25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

    B．用鹽析法除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子

    C．用向下排空氣法收集NH。，并用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH。是否收集滿了

    D．制乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水是為了減緩電石與水的反應(yīng)速率

下列說(shuō)法中用離子方程式表達(dá)正確的是                （    ）

       A．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多癥：OH^-+H⁺=H₂O

       B．用亞硫酸鉀溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂：SO₂+SO₃2-+H₂O=2HSO₃^-

       C．右圖所示電池的反應(yīng)： Cu²⁺+2Ag=Cu+2Ag⁺

       D．用稀硫酸洗滌沾在試管壁上的氧化亞銅：Cu₂O+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是   

A．0.1 molCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

B．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

C．6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉中所含有的離子數(shù)均為0.3 N_A

D．2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A

xR²⁺+yH⁺+O₂  mR³⁺+nH₂O中，對(duì)m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

A．m = 4，R²⁺是氧化劑     B．2m = y，R³⁺是氧化產(chǎn)物

C．m = 4，R²⁺是還原劑              D．m = y/2，R³⁺是還原產(chǎn)物

短周期金屬元素甲一戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（    ）

       A．原子半徑：丙<丁<戊

       B．金屬性：甲>丙

       C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊

       D．最外層電子數(shù)：甲>乙

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是         （    ）

    A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰

    B．熱穩(wěn)定性：PH₃>H₂ S>HBr>NH₃

    C．結(jié)合H_’的能力：CO >CH₃COO >SO

    D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液>Fe（OH）₃膠體>FeCl₃溶液

mA（g）+nB（g） pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，平衡時(shí)B在混合物中的含量（B%）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2－32中實(shí)線所示，有關(guān)敘述正確的是                       （    ）

       A．m+n> p

       B．x點(diǎn)的速率關(guān)系為v正＞v逆

       C．n>p

       D．x點(diǎn)比y點(diǎn)混合物反應(yīng)速率快

下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，錯(cuò)誤的是                                   （    ）

       A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染

       B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒

       C．只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘

       D．隨意丟棄廢舊電池，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染

在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是            （    ）

    A．sp²雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

    B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成鍵

    C．C—H之間是sp²形成的鍵，C-C之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵

    D．C—C之間是sp²形成的鍵，C-H之間是未雜化的2p軌道形成的π鍵