已知NH₄CuSO₃與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成      ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現(xiàn)藍色。

據(jù)此判斷下列說法正確的是 （    ）

A、反應中硫酸作氧化劑            B、NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C、刺激性氣味的氣體是氨氣        D、1mol NH₄CuSO₃完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�

A．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色         B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強

C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點最高

D．X、Y兩元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是

A. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：HYO₃

B. X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小為：Y＞Z＞X

C. 元素X、Z分別與元素W形成的化合物的沸點為：W_mX＜W_mZ

D. 相同條件下，等物質(zhì)的量濃度H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性強

０在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A. SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L           B. SO₂為0.4mol/L

C. SO₂，SO₃均為0.15mol/L                 D. SO₃為0.25mol/L

下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是

A．氫氧燃料電池    B．鋅錳電池    C．鎳鎘電池    D．鉛蓄電池

甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧，根據(jù)以上現(xiàn)象分析，上述反應的化學反應方程式為_______________________________。

已知：

    現(xiàn)將A進行如下圖所示反應，已知：D的相對分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A                      ，C                         ，D                          ；A中所含的官能團名稱：                         。

（2）寫出反應①和②的反應類型：反應①              ，反應②              ；

（3）寫出下列變化的化學方程式：

①F→G:                                                                 ，

②A→H:                                                                 。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是          （    ）

A．標準狀況下，22．4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

B．1L 1mol／L FeCl₃溶液中含有N_A個Fe³⁺

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中氧原子數(shù)為2N_A

D．足量C1₂與5．6g Fe完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

在25℃時，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的CH₃COOH溶液等體積混合，下列有關所得溶液的說法中錯誤的是

　　A．溶液一定呈酸性

B．向反應后的溶液中加入幾滴稀鹽酸，溶液的pH變化不大

　　C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH₃COO^－)＋c (OH^－)

D．設Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為：Ka·Kh＝Kw