用0.01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是

   A.鹽酸        B.硫酸            C.硝酸        D.醋酸

下列敘述不正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂             B．膽礬的成分是CuSO₄·5H₂O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO₄          D．光導纖維主要成分是Si

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

某溫度下，H₂（g）+CO₂(g) H₂O（g）+CO(g)的平衡常數．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是(     )

A．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H₂的轉化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H₂O已略去)．

已知：

(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．

(b)反應①、②是化工生產中的重要反應．

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得．

(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32.

請按要求填空：

(1)反應③的化學方程式_____________________．

(2)C的結構式__________________________；

H為正鹽，則H的化學式為____________________．

(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式： ______________.

(4)化合物J的化學式____________________．

將32 g Cu與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11．2 L。請回答：?

（1）NO的物質的量為             moL，NO₂的物質的量為            moL。

（2）產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                 mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為NaNO₃,至少需要質量分數為30%的雙氧水      g。

現有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。

（1）a點對應的沉淀為                （填化學式）。

（2）計算原混合液中FeCl₃的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）

（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol鹽酸組成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請在坐標內畫出生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系圖（在答題卷上作圖）。

有NaCl、NaOH、AgNO₃三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是

A．FeCl₃溶液                        B．Na₂CO₃溶液

C．MgCl₂溶液                       D．鹽酸

香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用①無水CuSO₄、②澄清石灰水、③紅熱CuO、④生石灰、⑤品紅溶液等試劑可將其一一檢出，（設待檢氣體為G，氣體通過每一種試劑時相關物質的吸收均是完全的）檢測時使用試劑的正確順序是

　  A．G→①→⑤→④→②→③                    B．G→①→⑤→③→④→②

 C．G→①→⑤→②→④→③ 　                 D．G→①→⑤→②→③→④

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-                                      B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                  D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺