下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是 

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系為

c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

B．1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－數(shù)目為N_A

C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H₂O    Na⁺ + OH^— + H₂↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為

2HCO₃^— + Ca²⁺  + 2OH^—     CaCO₃↓+ CO₃^2— + 2H₂O

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol—1、P-O 360kJ·mol—1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol—1。則P₄（s）+ 3O₂（g） == P₄O₆（s）的反應(yīng)熱??H為  

A．+1638 kJ·mol^－1       B．－1638 kJ·mol^－1

C．－126 kJ·mol^－1        D．+126 kJ·mol^－1

乙偶姻是一個(gè)極其重要的香料品種，乙偶姻中只含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。請回答：

（1）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類， X 結(jié)構(gòu)可能有           種。

乙偶姻中含有碳氧雙鍵，與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

（2）寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型：反應(yīng)①             、反應(yīng)②               。

（3）A的一氯代物只有一種。寫出乙偶姻、C的結(jié)構(gòu)簡式：乙偶姻            、C            。

（4）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 

①檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)                                                 ，

②完成反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)操作                                         。

由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的上廁所難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用度高、在人體內(nèi)儲留時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵能增大

C．水分子內(nèi)氫氧個(gè)數(shù)比發(fā)生改變

D．水分子間作用力、物理性質(zhì)改變

有a、b、c、d四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：

①物質(zhì)的量濃度相同的a、c溶液中，分別滴入甲基橙試液后，a溶液呈黃色而c溶液呈橙色；②物質(zhì)的量濃度相同的b、c的鈉鹽溶液相比較，b的鈉鹽溶液pH小于c的鈉鹽溶液pH；③a酸跟d的鹽反應(yīng)生成a的鹽和d酸．由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．b??a??c??d   B．d??a??c??b     C．  b??c??a??d  D．c??d??a??b

下列說法正確的時(shí)

       A．減壓過濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

       B．紙層析通常把不與水混溶的有機(jī)溶劑作固定相

       C．NaNO₂能與AgNO₃溶液反映生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

       D．牙膏中的甘油可用Cu(OH)₂檢驗(yàn)，可根據(jù)是否有絳藍(lán)色沉淀生成來判斷

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2 min時(shí)A的濃度減少了a/6 mol/L，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

   （1）反應(yīng)2 min內(nèi)，V_A=              ，v_B=                

   （2）化學(xué)方程式中，x=       y=           p=         q=          

   （3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為           

   （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1. 5a mol則該反應(yīng)的

△H          0；（填“>、<或-”）

   （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率              （填：“增大”“減小或“不變”）。 理由是_                    

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率    （填：“增大”“減小”或“不變”）理由是             

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO = 2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(   )

A.NaCl、NaClO 　 B.NaCl、NaClO₃   C.NaClO、NaClO₃        D.NaClO₃、NaClO₄

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是    

A.1mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子

B.1mol Al分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A個(gè)

C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

D.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A. 標(biāo)況下，5.6 L乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.25 N_A個(gè)碳碳雙鍵

B. 0.05 mol熔融的KHSO₄中含有陽離子數(shù)目為0.10 N_A

C. 6.4 g CaC₂晶體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3 N_A

D. 電解飽和NaCl溶液，轉(zhuǎn)移0.1 N_A個(gè)電子時(shí)陽極得到0.1 g H₂