工業(yè)上處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO₄·7H₂O），把廢水中的Cr₂O₇^2－還原成Cr³⁺離子，再加入過量的石灰水，使Cr³⁺轉變?yōu)镃r（OH）₃沉淀。第二種方法是：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：

   （1）電解時的電極反應:陽極                      ，陰極                            。

   （2）Cr₂O₇^2－轉變成Cr³⁺的離子反應方程式：                               。

   （3）采用第二種方法時，往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl的目的是                       。

   （4）能否用石墨電極來代替Fe電極？        （填“能”或“不能”），簡述理由：

                                                                      。

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是             （    ）

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

C．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應劇烈的程度

D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

下列各反應，能用同一離子方程式表示的是                          （    ）

A. 醋酸和氫氧化鈉溶液              醋酸和氨水

B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液          氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

C. 氫氧化鋇與稀硫酸                氫氧化鋇與稀鹽酸

D. 石灰石與稀硝酸                  石灰石與稀鹽酸

0.1Ｌ某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度是（   ）

Ａ. 3mol??Ｌ-1　     Ｂ. ０.２mol??Ｌ-1     C.  0.3mol??Ｌ-1     D. ０.１mol??Ｌ-1

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

    A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

蛋白質中的碳、氮、硫、磷，蔬菜、水果中的鉀、鈉、鎂、鈣，在人體中代謝為酸性物質的元素

A．鉀             B．鈉         C．碳             D．鈣

有以下幾種物質：

A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀  　B、硫酸（H₂SO₄） 　C、醋酸（CH₃COOH）   D、BaSO₄固體

E、酒精  　 F、蔗糖    　G、葡萄糖   　H、干冰    I、鋁  　J、碳酸鈉固體

K、硫酸鈉溶液　　L、氫氧化鈉固體　　　M、食鹽水　　　N、石墨

在空格中填寫正確的序號。

（1）以上物質中能導電的是                                    　   ；

（2）以上物質中屬于電解質的是                              　     ；

（3）以上物質中屬于非電解質的是                             　    。

建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是

A．觀察K₂CO₃的焰色應透過紅色的玻璃       B．焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲

C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl        D．Na與Na₂SO₄在灼燒時火焰顏色相同

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

D．工業(yè)制玻璃的主要反應之一：高溫下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑

該反應原理可用“強酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”來解釋

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量濃鹽酸。反應方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）有多少克HCl被氧化？

（2）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度？