冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑  ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（共10分）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                        。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬             。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬                     。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬               。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是            。

下列物質(zhì)中，屬于合成高分子化合物的是

A．纖維素         B．蛋白質(zhì)         C．酶         D．塑料

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（    ）

       A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

       B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO₃）₃溶液

       C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液

       D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

(1)上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于(填選項(xiàng)序號)

A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱-                  B.金屬在地殼中的含量多少

c.金屬的化合價(jià)高低                   D.金屬的活動(dòng)性大小

(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。

根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲈�電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫負(fù)極電極反應(yīng)式                 

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示。

求：（1）合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。其中與產(chǎn)生黃色火焰有關(guān)的元素是

  A．H    B．Cl    C．Na    D．K

鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的

A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油中

B．K在空氣可以被氧氣氧化，且產(chǎn)物是K₂O

C．K 與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣

只用一種試劑，區(qū)別苯，四氯化碳，己烯，碘化鉀，亞硫酸五種無色液體  （    ）

A．FeCl₃溶液   B．溴水   C．水     D．AgNO₃溶液

下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是（    ）

A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多

B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲作正極，乙作負(fù)極

C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量：甲>乙

D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是：

關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是

①能發(fā)生加成反應(yīng)；    ②能溶解于NaOH溶液中；       ③能水解生成兩種有機(jī)物；

④不能使溴水褪色；    ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)；                  ⑥有酸性

A．①②③            B．②③⑤            C．僅⑥               D．全部正確