下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

    △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

下列敘述正確的是

A．SO₂能夠使酸性KMnO₄溶液褪色是因為其具有漂白性

B．霧屬于氣溶膠，在大霧及沙塵天氣要注意出行安全

C．金屬鋁比較活潑，可通過電解熔融氯化鋁來制備

D．Cl₂具有強(qiáng)氧化性，能使干燥有色布條褪色

在由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=10^－12mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－             B．Cl^－、SO₄^2－、Na^＋、K^＋

C．SO₄^2－、NO₃^－、Fe^2＋、Mg^2＋           D．Na^＋、K^＋、ClO^－、I^－

已知短周期元素的離子：_aA^m+、 _bBⁿ⁺、_cC^m-、 _dD^n-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

　　A．原子半徑：A>B>C>D      B．原子序數(shù)：d>c>b>a

　　C．離子半徑：C>D>B>A      D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序為            。

（2）1971年美國科學(xué)家通過細(xì)冰獲得含元素④的含氧酸（HXO），在與水反應(yīng)時，兩種分子中的共價鍵分別斷裂成兩部分，再重新組合，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為         。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式            。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣

體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

②常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

③若僅電解l L 0.1 mol/L A溶液，圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，而各物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有損耗，則混合物X中含有的物質(zhì)有                。

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。

（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

 [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p—CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。

（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；v(p—CP)=                     mol·L^-1·s^-1。

[解釋與結(jié)論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，該降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時（如接近100℃）反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：          。

（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，                                    。

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：                                     

100℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2

②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化  ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變     ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。   A．②③⑥⑦    B．①④⑧    C．只有①④    D．只有⑦⑧

下列離子方程式書寫正確的是         （    ）

    A．用FeC1₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺     Cu²⁺+Fe²⁺

    B．往氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^—     HSO₃^—

    C．NaHCO₃溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：HCO₃^—+Ba²⁺+OH^—    BaCO₃↓+H₂O

    D．酸性條件下K1O₃溶液與KI反應(yīng)生成I₂：IO₃^—+5I^—+3H₂O    3I₂+6OH^—

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有

A．[Al(OH)₄]^-                B．Cu²⁺               C．Al³⁺           D．Mg²⁺

有濃度均為0.1 mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列說法正確的是

       A．溶液的pH：③>②>①

       B．水電離出的c（H⁺）：②>①>③

       C．溶液中的陰離子濃度：①>②>③

       D．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最大的是①