鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)則下列說法正確的是        （選填序號）；

a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

c．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑

d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反應(yīng)中的氧化劑為______； CuI可由Cu²⁺與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式：    Cu²⁺ +    I —    CuI +    I

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．NH₃         B．（NH₄）₂SO₄              C．Cl₂              D．CH₃COOH

4．將金屬鈉投入到下列溶液中，溶液質(zhì)量會減少的是（     ）

A．鹽酸        B．硫酸銅溶液         C．水        D．氫氧化鈉溶液

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)中的：①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子  ②鑒別食鹽和小蘇打  ③檢驗(yàn)蛋殼能否溶于酸  ④檢驗(yàn)白酒中是否含甲醇      ⑤檢驗(yàn)食鹽中是否含碘

A．①②⑤          B．①④         C．②③        D．②③⑤

1L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl₃,該溶液中c(Cl^-)為

A．0.4 mol ·L^-1   B．0.3 mol ·L^-1  C．0.2 mol ·L^-1  D．0.1 mol ·L^-1

在同溫同壓下，某空瓶充滿O₂后的質(zhì)量為116 g，充滿CO₂后的質(zhì)量為122 g，充滿氣體X后的質(zhì)量為114 g，則X的相對分子質(zhì)量為                             

A.28           B.60         C.32          D.44

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）   △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

    C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）                   △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

    C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）      （    ）

    A．Q₁+ Q₂+Q₃                 B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃ ）

    C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃  D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．綠原酸的官能團(tuán)中有羧基

C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH

D．綠原酸可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) 恒容時，溫度升高H₂濃度減小。下列說法正確的是                                                                    （     ）

A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

   A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺  + 2Fe²⁺

   B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

   C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

   D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（       ）

       A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液  B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

       C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液