下列離子方程式中正確的是

A．向KAl(SO₄)₂溶液中滴人過量Ba(OH)₂溶液

2Ba²⁺+ 4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－=2BaSO₄↓+AlO₂^－ +2H₂O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O

C．醋酸滴在石灰石上：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D．足量金屬鋁放入NaOH溶液：2Al+2OH^－ =2AlO^－ +3H₂↑

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T在周期表中位于第_________族。

（2）J和氫組成的化合物A每個分子由4個原子組成，其結構簡式為________________，已知充分燃燒a gA物質(zhì)時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則A物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________。

（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為：

___        __                                                 _。

（5）寫出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學式：______________________。

（6）其中L、M、R形成的氫化物沸點由高到低的順序是______________________（用化學式表示）

下列實驗中說法正確的是

    A．蒸發(fā)操作中，應使混合物中的水未完全蒸干時，就停止加熱

    B．將飽和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，從而制得Fe(OH)₃膠體

    C．過濾操作不能用來分離膠體和溶液

D．開始蒸餾時，應該先加熱蒸餾燒瓶，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結果偏高_____________；偏低__________；無影響______________。

A. 稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長

B. 稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤

C. 稱量時所用砝碼生銹

D. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

F. 定容時,俯視刻度線

G. 顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加水到刻度線

H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是           （填寫序號）；

a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                   （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=                  ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是      （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）          K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

今有①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸三種酸：

（1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是____________   

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是____________   

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^—1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是____________    _；如果取等體積的0.1 mol·L^—1的三種酸溶液，用0.1 mol·L^—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗溶液的體積由大到小的順序是____________    ___（以上均用酸的序號填寫）。

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH₁= －348.3 kJ·mol^-1，

         （2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH₂=－31.0 kJ·mol^-1，

則Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）

A．－379.3 kJ·mol^-1               B．－317.3 kJ·mol^-1

C．－332.8 kJ·mol^-1           D．317.3 kJ·mol^-1

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是                                                     (　　)

A．該溶液的pH＝4                                

B．降低溫度，溶液的pH減小

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^－7

D．由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的10⁶倍

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題:

(1)過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是   。(2)由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是       ，理由是                                                     。

(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                       。

(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關化學方程式                   。

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理                      ，理由是                                               。

下列各項與氧化還原反應無關的是

A．明礬凈化水   B．燃燒  C．臭氧消毒游泳池  D．食物的腐敗