11．2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15．68LCO₂(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為

    A．20％       B．40％       C．60％        D．80％

有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：

試計算：

（1）向NaOH溶液中通入CO₂氣體后，所得溶液

中的溶質(zhì)是                 ，其物質(zhì)的量之比為               。

（2）產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是         L。

（已知：Na₂CO₃與HCl反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl;

第二步：NaHCO₃+HCl＝NaCl +CO₂↑+H₂O）

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制得的是

A、FeCl₂         B、AlCl₃              C、FeCl₃                D、CuCl₂

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖中正確的是

照相用的廢定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等離子。某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過下列實(shí)驗(yàn)程序，對某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴。（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

⑴操作Ⅲ的名稱是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有    ▲   。

⑵加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ▲。

⑶液體B中除含有Br^－，還有SO₄^2－，檢驗(yàn)溶液中存在SO₄^2－的操作是   ▲   。

⑷步驟③實(shí)驗(yàn)操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是         ▲         。

⑸通過上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為    ▲    。

已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是              ；

（2）B和C的分子式相對穩(wěn)定的是        ；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

(4) 若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是        。

在化合物A₂B和BC₂中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為20%和30%，則在化合物A₂BC₃中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近

A．5%    B．10%    C．15%    D．20%

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是：

A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計測完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測量溶液的溫度

B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測定

C．用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00ml溶液

D．用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是                               

A．Na₂CO₃→CO₂     B．HCl→Cl₂   C．H₂SO₄(濃) →SO₂    D．CuO→Cu