實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

 4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH與 l mol H^＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1.500 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________

(A)滴定管內(nèi)液面的變化    (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定時消耗NaOH標準溶液的體積的平均值V=__________mL; 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1，則250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______。

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱                  、                

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①粗鹽和泥沙：                   ②花生油和水：              

（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是                               

A．A儀器可以用酒精燈直接加熱

B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精

C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞

D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌

E．E儀器中水的流向是上進下出

（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl₄，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？

都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。 H與一種相對分子質(zhì)量為78的供氧劑的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．

請回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置                         。

(2)指出H物質(zhì)中的化學鍵類型                                   。

(3)寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______________________。

(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是      。

(5)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當生成2 mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子________mol.

(6)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：            。

1.08g某有機物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳3.08g，水0.72g，同時消耗

氧氣2.72g。又知此有機物蒸氣1.12L（已折算成標準狀況下）的質(zhì)量為5.4g。

（1）求此有機物的分子式。

（2）若此有機物跟FeCl₃溶液作用顯紫色，其一溴代物共有三種同分異構(gòu)，寫出此有機

物的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）若苯中混有⑵中的有機物，設計除去該有機物的實驗方法。

現(xiàn)有四種實驗裝置，如下圖所示，要制備硝基苯，應選用             

V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，

則稀釋后溶液中S0₄^2－的物質(zhì)的量濃度是     

A．mol/L      B．mol/L      C．mol/L     D．mol/L

下列反應屬于分解反應的是                                   

       _{通電                                                 點燃}

 A．水——氧氣+氫氣             B.鐵+氧氣——四氧化三鐵

            _{點燃                                             點燃}

 C．鋁+氧氣——氧化鋁           D.石蠟+氧氣——二氧化碳+水

有一未完成的離子方程式為：□□+XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O,據(jù)此判斷，X元素的最高化合價為（    ）

A．+7            B． +4              C．+5            D．+1 

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1．84g/cm³）配制成0．5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：

（1）如果實驗室有15mL．20mL．50mL量筒，應選用_____mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將________（偏高、偏低、無影響）。

（2）將量取的濃H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的_______里，并不斷攪拌，目的是________________________________。

（3）將___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要          ________________中，并搖勻。

（4）加水至距刻度線___________處，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。