右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是   

A．白天該系統(tǒng)中存在電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

    B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

    C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

    D．裝置的X的陽(yáng)極生成的產(chǎn)物是H₂

某課外小組利用H₂還原CuO粉末測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸，C中試劑是稀氫氧化鈉溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）儀器中裝入的試劑：B             、D              。

（2）裝置C的作用是              。

（3）連接好裝置后應(yīng)首先                            。

（4）“①加熱反應(yīng)管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是       （填序號(hào)）。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                        。

（5）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是     ，其處理方法是                 。

（6）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質(zhì)量a ； ②E管和CuO的總質(zhì)量b ；

③反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱(chēng)量）；

④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e。

由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除Cu外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：

計(jì)算式1：A_r(Cu)＝           ；計(jì)算式2：A_r(Cu )＝              。

在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，采取的安全防護(hù)措施錯(cuò)誤的是（  ）

A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌溶液

B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，先在蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石

C．給試管中的液體加熱時(shí)，先預(yù)熱，再對(duì)準(zhǔn)液體中下部加熱

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)�杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪�?/p>

已知熱化學(xué)方程式：①CO（g） + O₂ （g）＝CO₂ （g）   ΔH=-283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1則下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．H₂的燃燒熱為241.8kJ·mol^-1

B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）

ΔH=-41.2 kJ·mol^-1   

C．H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l）；

        ΔH＞-241.8 kJ·mol^-1

將250mLH₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL。

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）此時(shí)溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？

（3）稀釋后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是  

  ①過(guò)濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

  A．①和②    B．①和③    C．③和④    D．①和④

已知：(1)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1??

(2)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1??

(3)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(l)　ΔH₃=c kJ·mol^-1??

(4)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)　ΔH₄=d kJ·mol^-1??

下列關(guān)系式中正確的是(　　)?

A.a<c                   B.d>0??   C.2a=b<0             D.2c=d>0?

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+ B (g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下處理，可使平衡右移的是（   ）

A、均減半        B、均加倍       C、均增加1mol       D均減少1mol

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里           離子的量減少，           離子的量增加，         離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式為             。

下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是      （    ）

A．蒸發(fā) B．蒸餾 C. 升華  D．萃取