固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是 

A．有O₂放電的a極為電池的負(fù)極

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O₂ + 2H₂O + 4e^- ＝ 4OH^-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂ + O₂ ＝2H₂O

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是                            （     ）

A.Mg和Al      B.Mg和Ag       C.Al和Zn         D.Fe和Zn

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N₂(g)和H₂(g)反應(yīng)生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂kJ。則下列敘述正確的是     （     ）

A.2Q₂＞Q₁=92.4kJ     B.2Q₂=Q₁=92.4kJ    C.2Q₂＜Q₁＜92.4kJ     D.2Q₂=Q₁＜92.4kJ

某氯化鎂溶液的密度為1.18g??cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.11%。300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量約等于：

A．0.37mol         B．0.63mol      C．0.74mol          D．1.5mol

200℃時(shí)，11．6gCO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量比。

2010年2月10日中國(guó)經(jīng)濟(jì)網(wǎng)發(fā)布的《第一次全國(guó)污染源普查公報(bào)》一文中有如下一組數(shù)據(jù)：                        

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是               （    ）

      A．SO₂、NO_X的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生

      B．煤與石油的大量燃燒是造成SO₂、NO_X大量排放的主要因素

      C．煙塵、粉塵屬于固體污染物

      D．人類活動(dòng)產(chǎn)生的氣態(tài)污染物能全部進(jìn)入大氣中

鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號(hào)的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個(gè)化學(xué)方程式消耗的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為

A.2.5×10¹⁹個(gè)      B.2.5×10²²個(gè)      C.5×10¹⁹個(gè)      D.5×10²²個(gè)

已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是（    ）

A．①②③④　　　  B．①②③        C．②④    　　　D．①④

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是(　　)

①C、O₂  　②AlCl₃、NaOH　  ③Fe、HNO₃　   ④S、O₂

A．①②③      B．①②     C．③④        D．①②③④             

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入氯化鐵溶液中        2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)          H⁺  + OH^— = H₂O

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液    HCO₃^—+ H⁺ = CO₂↑+ H₂O

D．將鐵粉加入稀硫酸中            2Fe + 6 H⁺ =2Fe³⁺ + 3H₂↑