“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類(lèi)推結(jié)論中正確的（   ）

A．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H₂O>NH₃；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H₂S>PH₃

B．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．二甲苯的沸點(diǎn)順序是：鄰二甲苯>間二甲苯 >對(duì)二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點(diǎn)順序也是：鄰羥基苯甲醛 >對(duì)羥基苯甲醛

    D．根據(jù)“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^—、SO₃^2—、SO₄^2—等離子中的全部或其中的幾種�，F(xiàn)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，焰色呈黃色；②取原溶液，滴加少量溴水，振蕩后溶液仍為無(wú)色。③取原溶液，加入鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。

   （1）原溶液中一定存在的離子是      ，一定不存在的離子是           。

   （2）上述①~③,的操作中，    是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為      ，以便確定      離子的存在。

   （3）為確定    離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是①            ②           。

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶體。

 ⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是         ； ⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是         ；

 ⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是          ；

 ⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是          ；

 ⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是            ；

⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是            。

下列說(shuō)法正確的是(          )

A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體； 甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B．在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂ ，下圖是反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．0~t₁時(shí)，X₂、Y₂、Z₂的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小

       B．t₂~t₃時(shí)，反應(yīng)體系中Y₂的濃度沒(méi)有變化

       C．到t₃以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行

       D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系中只有X₂和Y₂

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

高考資

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：　　　　　　。                 

（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng)：

B中含官能團(tuán)名稱(chēng)            ；D中含官能團(tuán)名稱(chēng)            ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①：                                              反應(yīng)類(lèi)型：          

②：                                            　反應(yīng)類(lèi)型：          

③：                                              反應(yīng)類(lèi)型：     　  

下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是

A. 葡萄糖和果糖                  　B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷　                D．淀粉和纖維素

下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是                   （    ）

       A．橡膠           B．蛋白質(zhì)      C．聚乙烯      D．纖維素

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

 (1)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置       

 (2)寫(xiě)出C元素氣態(tài)氫化物的電子式                 

(3)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是D(用元素符號(hào)表示) ,下列表述中 能證明這一事實(shí)的是     (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同   b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物 的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是      (寫(xiě)化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。

 (1)若需要500 ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣，至少需稱(chēng)取氯化銨的質(zhì)量是多少 ？(用托盤(pán)天平稱(chēng)量)

 (2)若將5000 ml (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液，則氨水中NH₃ 的物質(zhì)的量濃度是多少 ？( 不考慮NH₃ 與水的反應(yīng))