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下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

 

A.無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯

B.鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分別點(diǎn)燃,觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C.制備氯乙烷(C2H5Cl):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D.制取乙酸乙酯:用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是                   (   )

A.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)目小于0.5 NA

B.0.5mol氖氣含有的原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 NA

D.31g白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA

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有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B氣體單質(zhì),1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體,此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空:

(1)這四種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)開__________________(用元素符號(hào)來表示,下同);

(2)寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+H2O__________________________________,

D+H2O__________________________________;

(3)從以上兩個(gè)反應(yīng)中,判斷C單質(zhì)和B單質(zhì)的氧化性:___________>____________,

D單質(zhì)和A單質(zhì)的還原性:______________>________________。

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下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是                          (      )

A.CH4+2O2→ CO2+2H2O    B.CH2=CH2 + H2→CH3—CH3

C.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl      D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2

D.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO,則下列說法中不正確的是                                                            (    )

  A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                   B.能發(fā)生還原反應(yīng)

  C.催化加氫后的產(chǎn)物分子式為C10H20O            D.能使溴水褪色

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過氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是      對(duì)H2O2分解速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____        __。  

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是          

② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如上圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是           。

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

① 取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是                                           。

② 通過如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                。

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下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的操作中錯(cuò)誤的是(        )

 A. 苯(苯酚):加濃溴水后,過濾             

 B. 乙烷(乙烯):催化加氫

C. 乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液后,分液

D.乙醇(水):加新制生石灰,蒸餾

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 29、如下圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,乙池中電子電子流動(dòng)方向見圖,回答下列問題:

(1)若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液,反應(yīng)開始后:

①甲池中      極,乙池中的     

極附近溶液變紅(填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”)。

    ②甲池碳極上電極反應(yīng)式是

                 乙池中Fe電極上反應(yīng)式為                      。

③若乙池中收集到1.12L(標(biāo)況下)有色氣體時(shí),停止實(shí)驗(yàn),忽略池中溶液體積的變化,則池中溶液的c(OH)約為                 ,要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況,應(yīng)向溶液中補(bǔ)充一定量的            

A.鹽酸    B. NaCl固體    C. NaCl溶液       D. HCl氣體

   (2)若兩池中均盛有200mL  2mol??L-1CuSO4溶液:

①反應(yīng)一段時(shí)間后,有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的    棒,乙池中的    棒。

②寫出乙池通電時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:                       

③若乙池中通過1.2mol 電子后停止實(shí)驗(yàn),則乙池中共可收集到氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH<a,則該電解是

A.NaOH   B.HCl C.H2SO4    D.Na2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案