下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是www..com

A．熱穩(wěn)定性：CH₄>NH₃>H₂O            B．還原性：<<

C．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄        D．原子半徑：Na>Mg>O

在恒溫、恒容的密閉容器進(jìn)行反應(yīng)有A(g)+B(g)C(g)，若反應(yīng)物的濃度從2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為（    ）

A．10s           B．大于10s        C．小于10s       D．無(wú)法判斷

在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列正確的是       (　 　)

A．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有氧氣逸出

D. 銅片上有氫氣逸出

某元素M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是               (      )

A．Li                 B．Si                 C．Al                  D．K

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個(gè)數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

   （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)

式               、             。

（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           。E與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                        。

（3）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>         （用a、b、c表示）。

   a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物

   c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                            。

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是

A．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe₂O₃、nH₂O）的結(jié)果

D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣

下列物質(zhì)存在順?lè)串悩?gòu)體的是（    ）

A．2－氯丙烯　   　B．環(huán)丁烯　     C．2－丁烯　     　D．1－丁烯

［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來(lái)酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產(chǎn)生。

(1)馬來(lái)酸酐可由馬來(lái)酸分子內(nèi)脫水制得。馬來(lái)酸酐分子中含有五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；馬來(lái)酸的相對(duì)分子質(zhì)量為116，實(shí)驗(yàn)式為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)波峰，面積比為1 : 1。

① 馬來(lái)酸的分子式為                       。

② 馬來(lái)酸不能發(fā)生的反應(yīng)是                  （填寫序號(hào)）。

         a. 加成反應(yīng)    b. 氧化反應(yīng)    c. 消去反應(yīng)

d. 酯化反應(yīng)    e. 水解反應(yīng)    f. 加聚反應(yīng)

③ 馬來(lái)酸酐結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                                。

（2）已知：Ⅰ. 在一定條件下，乙炔能分別與水、乙酸發(fā)生加成反應(yīng)。

Ⅱ. 乙烯醇（CH₂＝CHOH）不能穩(wěn)定存在，迅速轉(zhuǎn)變成乙醛。

只用乙炔為有機(jī)原料合成乙酸乙烯酯（CH₃COOCH＝CH₂），合成路線如下：

寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：

②                                                              

③                                                                

（3）乙酸乙烯酯有多種同分異構(gòu)體。與乙酸乙烯酯具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有             種。

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極        B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．用惰性電極電解飽和食鹽水制燒堿                D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都屬于離子型碳化物。請(qǐng)通過(guò)CaC₂制C₂H₂的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是

A．ZnC₂水解生成乙烷    B．Al₄C₃水解生成丙烯

C．Mg₂C₃水解生成丙炔   D．Li₂C₂水解生成乙烯