下列涉及有機物性質(zhì)或應用的說法不正確的是

A. 利用油脂與氫氧化鈉溶液反應可以制肥皂

B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

C. 苯、乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應

D. 在一定條件下，纖維素、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應

下列關于常見有機物的說法正確的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應                   B．苯只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應     D．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

下列敘述正確的是                                                (     )

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后，溶液的pH=1

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

D．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

有5種微粒，它們分別是X、 Z、 Q⁺、 R²⁺、 M，則它們所屬元素的種類有

A. 2種                  B. 3種                         C. 4種                        D. 5種

下列框圖中涉及的物質(zhì)是中學化學常見的。其相互轉(zhuǎn)化關系如圖13所示。已知：單質(zhì)A在單質(zhì)G中能燃燒，其產(chǎn)物溶于水得L；固體單C可以在B中燃燒；A、B、G通常為氣態(tài)單質(zhì)。請回答有關問題：

（1）寫出B、L的名稱：B           、L           ；寫出F在工業(yè)上的任何兩點用途                                        。

（2）寫出③的化學方程式                              。

（3）說出形成單質(zhì)C的元素在元素周期表的位置，第             周期，第      族。

（4）將E通入到某種棕黃色的溶液中也有L、F生成。其反應的離子方程式為      

                                    。

（5）寫出④反應的化學方程式                     。

現(xiàn)有下列三種化合物

（1）請寫出A經(jīng)過加聚反應得到的高分子化合物的結構簡式              。

（2）若由A制取B，合理的反應流程是：

加成反應  →         → 氧化反應 →        （填相應的字母）

a．消去反應    b．水解反應     c．酯化反應     d．還原反應

（3）請寫出由C生成C₇H₅O₃Na的化學反應方程式                       。

（4）若 C + E F（C₁₁H₁₂O₄）+ H₂O

且

請寫出③處發(fā)生反應的化學方程式                           ；該反應類型為          反應；E的結構簡式為                          。

（5）請寫出同時符合下列要求的C的所有同分異構體的結構簡式

                                                                。

①含苯環(huán)               ②滴入FeCl₃ 溶液，混合液顯紫色

③苯環(huán)一氯代物有兩種       ④能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應

有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成二氧化碳的物質(zhì)的量也不變。則X、Y可能是（    ）

A、C₂H₄、C₂H₆O    B、C₂H₂、C₆H₆    C、CH₂O、C₃H₆O₂   D、C₂H₄、C₂H₄O₂

在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應速率是：

A．0.1mol.L^-1.min^-1          高*考*資*源*網(wǎng)  B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1            D．0.6mol.L^-1.min^-1

溫家寶總理多次指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境。請你分析并回答下列問題：

（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是             ____________________。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇：   2CH₄+O₂2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2－和一種無毒氣體，該反應的方程式為                                       _____________________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                        ____________________________________________________________。

（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關信息：