光導纖維的主要成分是(      )

 A．Si       B．SiO₂      C．SiC       D．Na₂SiO₃ 

下列事實不能用金屬活動性解釋的是(  )

A.鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品

B.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

C.電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

D.生活中可用鋁制的水壺燒水

某同學幫助水質(zhì)檢測站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以備使用。其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的　　　之間。

A．①與②        B．②與③　        C．③與④       D．④與⑤

中學階級介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是

       A．電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na⁺ + e^－= Na

       B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

       C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H₂，NaOH 在陽極附近產(chǎn)生

       D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1^一 失電子

已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬；D、H均為氣體，且常溫下易反應。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應物已略去)。請回答下列問題：

(1)F的電子式為            

(2)在反應①②③④中屬于置換反應的是              (填序號)。

(3)反應②的離子方程式為                                        

(4) 用石墨作電極電解50mL X溶液，觀察到a電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，b電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出a電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：

①寫出電解時的陽極反應式：                 。

②電解后溶液的pH為                  (假設電解前后溶液體積不變)。

(5)X溶液與F反應的總化學方程式為                                       

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：  （   ）

A．電解精煉銅時，當陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A

B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO₂溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A

C．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.10N_A

將0.10mol/L的AlCl₃溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(K⁺)＞c(Cl^－)＞c(AlO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(K⁺)＞c(Cl^－)＞c(AlO₂^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c (K⁺)＞c(OH^－)＞c(AlO₂^－)＞c(H⁺)

D．c(Cl^－)＞c(K⁺)＞c(AlO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列反應的離子方程式正確的是            （    ）

       A．向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標況下44．8L氯氣:

2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+4Cl^－

       B．鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液：

    Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

       C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2 MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O

       D．NaHCO₃溶液水解的離子方程式為： HCO₃^－＋H₂O  CO₃^2－＋H₃O⁺

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：

N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是                    （     ）

    A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－542.7kJ/mol

    B．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

    C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

    D．N₂H₄（g）+1/2N₂O₄（g）=3/2N₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-,  HB^-H⁺+B^2-。下列敘述一定正確的是

A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B) 

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB^-＋H⁺ = H₂B