在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為            （   ）

    A、2：1                 B、1：2                C、1：3                D、1：4

下列說法正確的是（    ）

    A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

    B．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

    C．離子晶體和原子晶體中都不存在單個(gè)分子

    D．分子式相同的物質(zhì)一定是同一物質(zhì)

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認(rèn)為不可行的是

A.Fe、Ag、CuSO₄溶液?                B.Cu、Ag、FeSO₄溶液?

C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO₃溶液?        D.Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液

已知ICl與鋅和水的反應(yīng)如下：2ICl + 2Zn ＝ ZnI₂ + ZnCl₂ ，ICl + H₂O ＝ HCl + HIO。下列說法正確的是

A．ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．在ICl與水反應(yīng)中，ICl是氧化劑、H₂O是還原劑

D．ICl與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

   (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

υ(CO₂)= ______    _______、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ___________；

   (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。

    A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂

D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑

用石墨作電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是（    ）

A．Na₂SO₄      B．NaOH     C．HCl      D．NaCl

國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主．副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（    ）

    A．第17．18列元素都是非金屬元素   

    B．第14列元素形成的化合物種類最多

    C．第3列元素種類最多          

    D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

下列比較中，正確的是（    ）

       A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

       B．0．2mol/L NH₄NO₃和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：

c（NH）>c（NO）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）

       C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＋c（CH₃COOH）

       D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂�、贜H₄Cl�、跱H₃·H₂O�、蹸H₃COONH₄，其中c（NH）由大到小的順序是：①>②>④>③

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是       （    ）

    A．25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6．02×10²³個(gè)氫氧根離子

    B．1L 1 mol·L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為6．02×10²³

    C．1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6．02×10²³

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于6．02×10²³

將等體積的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是 (     )

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)