用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加大的是

A．加熱                          B．不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液            D．不用鐵片，改用鐵粉

2010年冬奧會(huì)在溫哥華舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O₃+6P =3P₂O₅+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（   ）

A．氯酸鉀是還原劑     

B．反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

C．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物   

D．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)D的最高價(jià)氧化物的水化物的名稱為__________________。

(2)C₂B₂的電子式為_________________________，其中含有的化學(xué)鍵類型為

_________________。

(3)由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________，若反應(yīng)后溶液的體積為200 mL，測得pH為13(常溫下測定)，則陽極得到的氣體質(zhì)量為_______________，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為___________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CD溶液中所含的D^–，操作方法和現(xiàn)象為_____________________________________。

向100mL 3mol·L^-1硫酸鋁銨【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。（1）寫出當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀物質(zhì)的量總量的最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）：

_____                                                                     。

（2）隨著Ba(OH)₂溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量的變化如下圖所示（Y代表沉淀總物質(zhì)的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液體積/mL）。寫出b點(diǎn)和C點(diǎn)所對應(yīng)的Ba(OH)₂溶液的體積：b____    mL，c_____    mL。

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（  ）

   A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

   B．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為0.5N_A

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

    D．0.1mol CH₄所含的電子數(shù)為N_A

將金屬M(fèi)g、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氫氣。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是  （    ）

A．Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5 mol

B．Mg與Fe物質(zhì)的量之比為3︰1

C．生成MgSO4的質(zhì)量為45 g

D．該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L 

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

�。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�(gè)平衡體系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______種不同的粒子。

這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

對可逆反應(yīng)：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應(yīng)吸熱)；下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)

C．達(dá)平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)平衡后保持體積不變，增加C的物質(zhì)的量，則C的轉(zhuǎn)化率降低

垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe₂O₃)。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

    （1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)（K₂SO₄），請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物

質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是                （填序號）

     A. 銅粉              B.氨水            C. 氧化銅          D.氫氧化銅

（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、

                 （填操作名稱）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是             ，被還原的n(HNO₃）=  。             

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是。

A. 明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

B. 垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維