有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄，C極產生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：(    )

A．A>B>C>D       B．C>A>B>D       C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

下列關于材料的敘述中，正確的一組是

①氧化鋁可用來制造耐火坩堝 ② 玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料 ③結構陶瓷碳化硼（B₄C₃）是一種無機非金屬材料，常用于制造切削工具 ④用純堿、石灰石、石英為原料可制造普通玻璃 ⑤硅可用來制造通信光纜

A．①③⑤    B．②④⑤      C．①②③④      D．①②③④⑤

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A．硫化鈉的水解反應：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO₄^－ ＋5NO₂^－ ＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－ ＋3H₂O

把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：

3A(g) +B(g)  x C(g) + 2D(g) , 經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應

速率為0.2mol·L^-1·s^-1 , 同時生成1molD，試計算：

（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉化率？

（2）計算x的值？

（3）達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的物質的量是多少？

下列實驗中產生現(xiàn)象與對應圖形（縱坐標n均表示產生的Al(OH)₃的物質的量）不相符的是

A．在AlCl₃溶液中滴加氨水至過量

B．向NaOH溶液中滴加AlCl₃至過量

C．向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸至過量

D．向H₂SO₄溶液中加入NaAlO₂溶液至過量

分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是

①碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電

②溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電

③五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

④溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電

A．①②    B．③④    C．②③    D．①④

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（    ）

         A．一定溫度下，1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

         B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

         C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4L，質量為28g

         D．10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9．8%

已知氧化還原反應：2Cu（IO₃）₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O；其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為                  （    ）

       A．10 mol        B．11 mol         C．12 mol         D．13 mol

在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B（g）+C（g），若反應物的濃度由2mol·L^-1降到0.8mol·L^-1需20s，那么反應物由0.8mol·L^-1降到0.2mol·L^-1所需反應的時間為

A．10s            B．小于10s                    C．大于10s           D．無法判斷

下列有關晶體的敘述中錯誤的是  （       ）

A．離子晶體中，一定存在離子鍵       B．原子晶體中，一定存在共價鍵

C．金屬晶體的熔沸點均很高     D．稀有氣體能形成分子晶體