定量乙醇在氧氣不足時(shí)燃燒，得到CO、CO₂和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是

    A. 4.4 g      B. 2.2 g       C . 1.4 g     D. 在2.2 g和4.4 g之間

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是

A．常溫下，1mol丁香酚能與2mol Br₂反應(yīng)

B．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

C．丁香酚不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1mol丁香酚最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（     ）                                                

A．苯中混有苯酚用溴水除去 

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C．用3mL乙醇、2mLH₂SO₄、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應(yīng)速率，現(xiàn)改用6mL乙醇、4mLH₂SO₄、4mL冰醋酸

D．丙烷中混有乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（    ）

A．HCl →Cl₂→HClO→NaClO

B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

D．Al→NaAlO₂ →Al（OH）₃→Al₂O₃

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

① 用pH試紙測(cè)定溶液的pH

② 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

③ 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

④ 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

⑤ 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)

⑥ 實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

A．①②⑥　　　 B．③④⑥　 C．②④⑤　　　 D．①③⑤

在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二種雜質(zhì)．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會(huì)是（�。�

A．肯定有Na₂CO₃，沒(méi)有Ba(NO₃)₂    B．肯定有KNO₃，沒(méi)有Ba(NO₃)₂，可能還有Na₂CO₃

C．肯定沒(méi)有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂      D．無(wú)法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，B的元素名稱為             ；

（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為             

（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有    種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是                                         

（4）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，計(jì)算說(shuō)明N₂中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（5）下列變化：H^－(g)=H(g)+e^－吸收的能量為73kJ·mol^-1，H(g)=H⁺(g)+e^－吸收的能量為1311kJ·mol^-1，則氫負(fù)離子H^－的第一電離能為            

下列原子跟氫原子形成的化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是（    ）。

A．F            B．Cl           C．N            D．O

已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)），則a是（   ）

A．5mol　                  B．6mol    

C．7mol　                  D．8mol 

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。

I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）

（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式             。

II、為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,其關(guān)系如下圖所示。

（3）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_________________________。

（4）已知：①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641 kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1

則Mg 與TiCl₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  ，

該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是                                 。

（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂           t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。