在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：

aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表

示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指                      

A．反應(yīng)物A的百分含量              B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度                D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br₂)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

　 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大　　　　　　　　　　　　 B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　　　 D．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大

CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨為陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)仍為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)是

     A．陽(yáng)極：Cu－2e^－＝Cu²⁺               陰極：Cu²⁺+2e^－＝Cu

     B．陽(yáng)極：2Cu+2I^――2e^－＝2CuI          陰極：2H⁺+2e^－＝H₂↑

     C．陽(yáng)極：2I^――2e^－＝I₂　　　　　       陰極：2H⁺+2e^－＝H₂↑

     D．陽(yáng)極：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑      陰極：4H⁺+4e^－＝2H₂↑

右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)

化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是                         

右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯 化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕

B．兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe – 2e^－= Fe^2＋

C．生鐵塊中碳作原電池正極

D．紅墨水在一段時(shí)間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂—過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是             

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg – 2e^－= Mg^2＋

B．電池工作時(shí)，H^＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)是：Mg + H₂O₂ + 2H^＋= Mg^2＋+ 2H₂O

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                                   

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

已知反應(yīng)2CO(g)==2C(s)+O₂(g) 的為正值，為負(fù)值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是                                                       

A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行                          B． 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行      D．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) + O₂(g) ＝ZnO(s)  ΔH₁＝－351.1kJ/mol

Hg(l) + O₂(g) ＝ HgO(s)  ΔH₂＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH₃ ，其中ΔH₃的值是     

A．－260.4 kJ/mol       B．－254.6 kJ/mol          C．－438.9 kJ/mol      D．－441.8 kJ/mol