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不需要在棕色瓶中存放的物質是 (　　)

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DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，_ks5u

_ks5u

被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥，對環(huán)境及人員無損害，性價比較高。因此，適于大規(guī)模生產食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列路線合成：

_ks5u

試回答下列問題：

（1）A的名稱是_______________。

（2）在①~④的反應中屬于取代反應的是。

（3）B的結構簡式是______________________，B苯環(huán)上的一氯代物有種。

（4）寫出反應②、⑤的化學方程式：ks**5u

② 　　。

⑤ 　　。

（5）工業(yè)上可由C經過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是___________和_____________。

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Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z²⁺的核外電子排布式是。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 .

（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為。

（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。

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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在

10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

該小組探究過程如下：

● 查閱資料：

_ks5u

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬ks**5u

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂

③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O

_ks5u

④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

● 提出假設：

（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

● 實驗探究：

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

_ks5u

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

_ks5u

（2）試劑M是________________；沉淀B是。

（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是。

（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是。

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的。

（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

_ks5u

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合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應為： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－¹。

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K ＝。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉化率α (H₂O) 。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時間變化

的關系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關敘

述正確的是（填寫序號）。

A．c點表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數(shù)相同

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是

。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－¹

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

。

_ks5u

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現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，_ks5u

_ks5u

某化學興趣小組為了測定

鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾

持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。ks**5u

_ks5u

I 測定鐵的質量分數(shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連

上一根導管，然后__________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，

待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為__________________________(寫表達式)。

（3）裝置C的作用______________________________________________。

_ks5u

（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，

原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是___________________________________________________________。

（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵

的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是_________________。

Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：ks**5u

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

_ks5u

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