稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是

    A．1∶2                       B．1∶3             C．3∶2           D．1∶1

下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C₃H₆與C₅H₁₀           B．C₄H₆與C₅H₈

C．C₃H₈與C₅H₁₂           D．C₂H₂與C₆H₆

下列物質(zhì)的水溶液中，pH值大于7的是

A.Na₂CO₃     B.NH₄NO₃     C.Na₂SO₄      D.KNO₃

某校化學(xué)興趣小組用如下裝置圖驗(yàn)證NO₂的氧化性和NO的還原性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式：                             ；

（2）說(shuō)明NO₂具有氧化性的現(xiàn)象是                         ；

（3）說(shuō)明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是                      ；

（4）小組一成員對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                 ；

經(jīng)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下方案，其中合理的是               。

A．NO₂與HCl氣體混合     B．NO₂與H₂S氣體混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O₃能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。臭氧分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5?，三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)健―三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。（如右圖所示）。請(qǐng)回答：

（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是______________。

（2）選出下列分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是（　 ）

　　　 A．H₂O　　　 B．CO₂ 　　　 C．SO₂ 　　 D．BeCl₂

（3）O₃具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO₄，而O₂不能，試配平：

_____PbS + _____O₃ ——_____PbSO₄ + _____O₂

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，D、E的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐型，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Z元素的原子是所處周期中原子半徑最小的�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D和Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_________；D和Y形成的分子的名稱(chēng)是_ ___。

（2）Y和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比較元素非金屬性的強(qiáng)弱有很多方法，關(guān)于D和X的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號(hào))。

①比較氫化物的穩(wěn)定性　 ②依據(jù)兩元素在周期表的位置　 ③比較兩種單質(zhì)的顏色

④比較單質(zhì)與H₂化合的難易程度　　 ⑤比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

（4）當(dāng)滿(mǎn)足一定比例時(shí)，Z的單質(zhì)可與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽和另一種單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①工業(yè)上用D的單質(zhì)制X的單質(zhì)___________________________________；

②E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液與單質(zhì)D反應(yīng)__________________________。

（6）E有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，則生成的E的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）②號(hào)元素位于第           周期        族。

（3）寫(xiě)出由①、③兩種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的化合物的電子式          ，上述元素中能和⑤號(hào)元素形成的原子晶體的化學(xué)式是           

（4）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________，該生成物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是       。

指出硫酸在下列用途或反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)A.高沸點(diǎn)B.強(qiáng)酸性C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性F.催化作用（填序號(hào)）

（1）實(shí)驗(yàn)室制取H₂       ;（2）可用作H₂、SO₂等氣體的干燥劑          

（3）鋁制容器可盛放濃H₂SO₄             ;

(4) 濃H₂SO₄使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑          

（5）濃H₂SO₄溶解金屬銅         （6）濃H₂SO₄加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧       

下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（  ）

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z、W的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫^— ＞Y^2—＞W(wǎng)^3—

C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂YO₄＞HZO₄＞H₃WO₄

D．五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的物質(zhì)的量濃度之比為（　 ）

A．2∶1∶4　 　　　　　　 B．1∶2∶4

C．1∶2∶1　 　　　　　　 D．1∶1∶4