某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是            。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B         ；沉淀C         ；沉淀D             ；溶液E          。

(3)寫出①、③、④三個反應(yīng)方程式和②離子方程式。

①                             ____；②                            _____；

③                            ____ ；④                             ___。

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO₃溶液50mL恰好完全反應(yīng).若這種原子原子核內(nèi)有12個中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。

回答下列問題：（1）寫出元素符號A____，B____，C____，D____。

（2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式______________________。

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al₂(SO₄)₃與MgSO₄的物質(zhì)的量之比為（     ）

A．6:1　　  　B．3:1　　　  C．2:1　　　   D．1:2

有a、b、c、d四種元素. a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負電荷數(shù)大于d的陰離子的負電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是（    ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d   B．c＞d＞a>b    C．c＞a＞d＞b   D．b＞a＞d＞c

元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學(xué)認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認為能支持該同學(xué)觀點的是（      ）

A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣               B．氫氧化鋁溶于強堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強酸溶液                 D．鋁熱反應(yīng)

某溶液中投入鋁片后有大量H₂放出，則溶液中不可能大量存在的離子是 (    )

A.Cl^-           B.H⁺            C.OH^-          D.HCO^-₃

往下列溶液中通入過量的CO₂后，不會生成沉淀的是（     ）

A．Na₂SiO₃溶液     B．Na[Al(OH)₄] 溶液    C．Ca(OH)₂溶液    D．飽和Na₂CO₃溶液     

取4.8克鎂鋁合金投入足量氫氧化鈉溶液中,測得生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L.

⑴.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

⑵計算合金中鋁的質(zhì)量分數(shù).(要求計算格式規(guī)范)

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。四種元素的原子序數(shù)之和為32. (8分)

（1）則X是          Y 是___________Z是____________(填元素符號)

（2）W在元素周期表的位置是_______________________