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已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動失水，即

　 是化合物的四種同分異構體，它們的相對分子質量不超過l80．分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的質量分數(shù)為31.58％。實驗表明：均是只有一個側鏈的芳香族化合物，它們均含有醇羥基，并可以進行如下反應，產(chǎn)物中均為芳香族化合物。

(1)的相對分子質量為　　　　　 ，分子式為 　　　 �！�

(2)寫出、的結構簡式。　　　 ；　　　 。

(3)寫出由生成的化學反應方程式　　　　　 ，該反應的反應類型為　　　 。

（4）A₄除羥基外的含氧官能團的名稱為_________

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是　　　　　　 （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水　　　 B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成　　　 D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是　　　 （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫　

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂和H₂循環(huán)到合成塔中

（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

圖Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　 潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：　　　　　　　　　　　 。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH₃·H₂O)偏低的是　　　　　　　 。

A．滴定結束時仰視讀數(shù)

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積

（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         

（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)為­­      。

A、B、C、Ｄ均為中學化學中常見的單質或化合物，它們

之間的關系如右圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）　　　 若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化

時能量變化如下圖，請寫出反應的熱化學方程式：

______________________________________________________。　

（2）若A為金屬單質，D是某強酸的溶液，則反應的

離子方程式是___________________________________________。

（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。

①C的化學式為________________。

②反應的離子方程式為________________________________。

（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中，

其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水

的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實，則D為__________（填化學式），此圖a中

x______7（填“>”“<”或“=”）。

②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是___________________________　

（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為                 。

（2）畫出元素M的原子結構示意圖                                           。

（3）物質X的化學式為                                                     。

（4）電解混合液時陽極反應式為                                             。

（5）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：

① 含有L元素的化合反應                                               。

② 含有L元素的置換反應                                               。

（6）已知  E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式                                   。

分子式為C₈H₁₆O₂的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有(   )

A．1種       B．2種     C．3種         D．4種

用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是（   ）

下列關于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽離子氧化性逐漸增強，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO₄和NaOH反應；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（ ）

　 A．6句　 B．5句　 C．4句　 D．3句