已知金屬元素X的＋1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（     ）

A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族      B、X元素的還原性比鋁元素強

C、X（OH）₃和Al（OH）₃一樣是兩性氫氧化物    D、離子半徑X³⁺ ＞ X⁺

常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�

A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO₄^2－)與c(H⁺)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質的量不同

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（  ）  

A、450 ml         B、500 ml          C、400 ml      D．550 ml

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此時Ⅱ中X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y有一種為氣體，到達平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時Y 的體積分數變大　

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y有一種為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數變小

某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量74，符合該要求的有機物中氫原子個數最少為（  ）

A．2      B．4       C．6       D．10

某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO₃)₂] 在高溫下完全分解的產物都是氧化物，現取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。

 （1）通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；

 （2）寫出X的單質與水反應的化學方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質與水反應沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。

下列事實反映了硫酸的什么性質：

①實驗室制取氫氣________________；②干燥氫氣________________；

③濃硫酸溶解金屬銅______________；④濃硫酸可用鋼瓶貯運__   ___；

⑤硫酸使蔗糖變黑_______________；

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是:(     )

A．L²⁺與R^2-的核外電子數相等            B．M與T形成的化合物不具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R    

D．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＜L[

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是：（    ）

A．質子數：c＞b                     B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-    

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ           D．原子半徑：X＜W

有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是：（       ）

A．A＞B＞C＞D                     B．D＞B＞A＞C   

C．B＞A＞C＞D                     D．C＞A＞B＞D