決定主族元素在元素周期表中位置的是(    )

A、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)                      B、次外層電子數(shù)

C、原子核內(nèi)中子數(shù)                                    D、原子的相對原子質(zhì)量

下列各項中表達(dá)正確的是(　 )

A、NH₃分子的電子式：　　　　　　　　　　 B、 氟離子的電子式

C、O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　 D、N₂的結(jié)構(gòu)式： :N≡N:

美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(    )

A、47                      B、 293                       C、61                          D、57

相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子。已知7.0 g X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5.6 L，同溫同壓下1.0 L Y(g)的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量相等。通過計算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_____________________________________________________________，

已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價＋最低負(fù)化合價＝0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．

(1)在A₂C₂分子中含有的化學(xué)鍵是_______和________．

(2)C與D形成的化合物的電子式為________________________．

(3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________．

(4)寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______________________．

⑴寫出下列物質(zhì)的電子式：

N₂_______NH₃_____H₂O_______.H₂O₂________.CO₂________NaCL________.NaOH________.NH₄CL

⑵用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程H₂S________________________;CaF₂_______________________.

上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(　　)

A．原子半徑：W>Z>Y>X　　　　　　　　　　　

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：Y>Z　　　　　　　　　 B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C．離子的還原性：X>W　　　　　　 D．原子及離子半徑：Z>Y>X

X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ₄；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是(　　)

A．XYZ₄是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

B．XYZ₄是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

C．XYZ₄是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ

D．XYZ₄是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂