下列儀器常用于物質(zhì)分離的是                                     （     ）

�、佟�     ②  　  ③  　      ④      　      ⑤         　⑥

 A．①③⑤　　　　 B．②④⑤　        C．②③⑤　    　    D. ①②⑥

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L  H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)寫出Al（OH）₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________，

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V₁＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝　  　mol，V₂＝　　 　　mL。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)　    　mL。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　。

某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg^2＋、H^＋、Ag^＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問題：

（1）若反應(yīng)后生成Al^3＋，則原溶液中一定存在的離子有________________，一定不存在的離子有_________________反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）若反應(yīng)后生成[Al(OH)₄]^－離子，則原溶液中一定存在的離子有________________，

一定不存在的離子有_________________。

如圖所示裝置通過只溶解鋁方法來測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．

(1)A中試劑為____________________．

(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________.

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是　　　　　　　(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)____________________________

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_________________________．

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中D元素的單質(zhì)能溶于CS₂溶劑中，則：

（1）這四種元素分別是：A      ；B      ；C      ；D      （填元素符號(hào)）。

（2）D元素的單質(zhì)在加熱條件下能與紅色金屬銅反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式   ______________________________   ；

（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明其原因_________________   ；

 X、Y、Z是周期表中相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則:

(1)X、Y、Z的元素符合分別是X         、Y         、Z         。

(2)Y最高價(jià)氧化物是一種強(qiáng)吸水劑，請(qǐng)寫出生成該氧化物的反應(yīng)方程式：   _____   ；

在①、②、③、④幾種核素中：

(1)互稱為同位素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(填序號(hào)，下同)

(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4）原子核外電子數(shù)相同的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

將40 mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu^2＋]或[OH^－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（  ）          

A  Cu(OH)₂                           B  CuSO₄·Cu(OH)₂

C  CuSO₄·2Cu(OH)₂                   D  CuSO₄·3Cu(OH)₂

有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（    ）

A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿及強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

B. 硅與任何酸都不反應(yīng)

C. 高純度硅作為半導(dǎo)體材料。

D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界

由、、與和形成的氯化氫分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值是（  ）

A．2種                                           B．5種

C．6種                                           D．9種