下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

       A．重氫、超重氫                               B．氧、臭氧                

C．紅磷、白磷                                  D．¹H₂、²H₂

下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB₂型化合物的是   

A.  6和8             B.  16和8          C.  12和9           D.   11和6

下列原子最易形成陰離子的是

A.   Cl        B.   F                 C.   Na             D.   K

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化        

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為

       A．He                  B．He                   C．He                 D．He

 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題

（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①     將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；__________________

__________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是

____________________（填離子鍵或共價鍵）。

②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。

  (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：          

________________________________________________________________________。

 (4)有機反應(yīng)如CH₃—CH₃  → CH₂＝CH₂ ＋ H₂；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
　    化學(xué)鍵         C－H   C＝C   C－C   H－H
　    鍵能（kJ/mol）  a      b       c      d     該反應(yīng)的ΔH ______________________。

請回答下列問題：

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。

A．激光  B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱   D．原子光譜  E．石墨導(dǎo)電

（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。

（3）元素鉻化合物(CrO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），  k*s5u**

②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五種有機溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有___________（填字母），CS₂分子的鍵角是__________。

③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。其中Co²⁺的價電子排布式為________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂，其中

①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl₂分子內(nèi)含有                 （填標(biāo)號）；

　　       A．4個σ鍵                                       B．2個σ鍵、2個π鍵

C．2個σ鍵、1個π鍵                          D．3個σ鍵、1個π鍵

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是         （填編號）。

（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物能使澄清石灰水變渾濁。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是         。

A．分子中含極性共價鍵         B．屬于非極性分子

C．含有1個σ鍵和2個π鍵     D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化

（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I、金屬性最強的主族元素是_____________(填元素名稱)；

II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______________________（填化學(xué)式）

III、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是_________

(填化學(xué)式),  k*s5u**

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      _____________；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為            。

按要求填空k*s5u**

（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          ，

第一電離能最小的元素的原子軌道表達式_______________________。

（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿的元素是_____________（填元素符號）

價電子層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是        （填元素名稱）。

（3）中國古代四大發(fā)明之一――黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）

①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。

②寫出K的基態(tài)電子排布式______________________________________

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是                           （    ）

A、CO₂和SO₂       B、CH₄ 和NH₃     C、BeCl₂ 和BF₃     D、C₂H₄ 和C₂H₂