相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

       已知：

       Ⅰ 

       Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

       請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：

       ⑴x的化學式是　　      　　；

       ⑵H的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________；

       ⑶反應(yīng)②的類型是                           ；

       ⑷反應(yīng)⑤的化學方程式是_________________________ _____；

       ⑸有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有  種；

       ⑹請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）。

       例：

       砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

       試回答：

（1）As的核外電子排布式為                     。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的Ga原子個數(shù)為          。

（3）下列說法正確的是      （填字母）。

       A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同           B．第一電離能：As＞Ga

       C．電負性：As＞Ga                     D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

       E．半導體GaP與GaAs互為等電子體

（4）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃時制備得到。

AsH₃的空間形狀為               ，（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為              。

（5）AsH₃沸點比NH₃低，其主要原因是      。

       重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

       試回答下列問題：

       ⑴在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：                                 。

       ⑵NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：                                                                  。

       ⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                       。

       ⑷操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                      。

       ⑸稱取重鉻酸鉀試樣2．5000g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

       ①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                                   ；

       ②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40．00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）                              。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

       ⑴右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式          

       ⑵在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

       N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H < 0  ，

       其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

       ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=          

       ②試判斷K₁       K₂（填寫 “>”“=”或“<”）

       ③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v（N₂）_正 = 3v（H₂）_逆

       c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變

       ⑶對反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是      。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

       b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

       c．A、C兩點NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C

       d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的     ，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=             ， 以NH₃表示該過程的反應(yīng)速率v（NH₃）=               。

如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng)．常溫下D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．

       請回答下列問題：

       ⑴寫出F的化學式：________________；

       ⑵人們將反應(yīng)①涉及的化學工業(yè)稱為 ________________；

       ⑶寫出電解A、B混合液的陽極反應(yīng)式                                    ；

       ⑷ 寫出B與D反應(yīng)的離子方程式________________________________________；

       ⑸寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________；

       ⑹寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________________________________；

       ⑺高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

       ①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒；

       ②___________________________________________________________________。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

　　　 請回答下列問題：

　　　 ⑴溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為_____（填代號）。

　　　 a．KMnO₄　　　　　　　 b．（NH₄）₂S　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　 向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過　 　　　　　　 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑶寫出制備G的化學反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　　裝置回收（填代號）。

⑷欲測定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應(yīng)使用　　　　　　　　 。取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是                                                     （    ）

       A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg（OH）₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn（OH）₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

下列敘述正確的是                                                                                                  （    ）

       A．NH₄^＋與HCO₃^＿均可以水解，故NH₄HCO₃是弱電解質(zhì)

       B．25℃時，1LpH=3的鹽酸與1LpH=11的氨水能恰好中和

       C．25℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3．5

       D．25℃時，pH=14的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－可以大量共存

下圖表示取1 mol乙烯雌酚進行的4個實驗，下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是                         （    ）

       A．①中生成7 mol H₂O                     B．②中生成2 mol CO₂

       C．③最多消耗3 mol Br₂                   D．④中最多消耗7 mol H₂

下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預期目的的是                                                 （    ）

①                ②           　　　�、邸　　　　　　、�

       A．①制取少量蒸餾水                        B．②用銅和濃硝酸制取少量NO₂

       C．③比較MnO₂、Cl₂、 I₂的氧化性                                    D．④探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性